《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 能说明 CH₃COOH 是弱电解质的事实是(D)。

A.CH₃COOH 溶液的导电性比盐酸弱
B.CH₃COOH 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.CH₃COOH 溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1 mol·L⁻¹ 的 CH₃COOH 溶液中，氢离子的浓度约为 0.001 mol·L⁻¹

答案： D 解析 D项中氢离子浓度仅为溶液中${CH3COOH}$浓度的$1\%$，说明${CH3COOH}$只有$1\%$发生了电离，从而证明${CH3COOH}$是弱酸。

2. 下列说法正确的是(B)。

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的 c(H⁺)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H⁺)大
D.可用 CH₃COOH 和 H₂CO₃ 的电离常数比较其酸性强弱，其中 H₂CO₃ 的电离常数为 $K = \frac{c^2(H^+) · c(CO_3^{2-})}{c(H_2CO_3)}$

答案： B 解析 影响K的因素只有温度，A项错误；酸溶液中$c({H^{+}})$的大小除了与K有关外，还与酸的浓度有关，C项错误；比较酸的相对强弱时，多元弱酸要用第一步的电离常数，即$K_{a1}$，D项错误。

3. H₂S 是二元弱酸。向其水溶液中通入或加入少量的下列物质：① HCl ② NH₃ ③ NaHS 固体 ④ Na 固体。能使溶液中的 c(H⁺)增大的是(D)。

A.①②
B.②④
C.③④
D.①

答案： D 解析 在${H2S}$溶液中存在平衡：${H2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}}$，${HS^{-} \rightleftharpoons H^{+} + S^{2-}}$。当通入${HCl}$时，溶液中$n({H^{+}})$增大，虽然平衡逆向移动，但$c({H^{+}})$仍增大；通入${NH3}$或加入金属钠，溶液中$c({H^{+}})$减小，虽然平衡向右移动，但$c({H^{+}})$仍减小；加入${NaHS}$固体，使平衡${H2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}}$逆向移动，故$c({H^{+}})$减小，故选D。

4. 在 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(B)。

A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量 Na₂CO₃ 固体，平衡正向移动
C.加入少量 0.1 mol·L⁻¹ HCl 溶液，溶液中 c(H⁺)不变
D.加入少量 CH₃COONa 固体，平衡正向移动

答案： B 解析 加入${H2O}$，促进弱电解质的电离，平衡右移，A项错误；加入少量${Na2CO3}$固体，${Na2CO3}$消耗${H^{+}}$，$c({H^{+}})$减小，使电离平衡正向移动，B项正确；加入盐酸，使溶液中$c({H^{+}})$增大，电离平衡逆向移动，C项错误；加入${CH3COONa}$固体，使溶液中$c({CH3COO^{-}})$增大，电离平衡逆向移动，D项错误。

5. 下列曲线中，可以描述乙酸(甲，$K_a = 1.75 × 10^{-5}$)和一氯乙酸(乙，$K_a = 1.4 × 10^{-3}$)在水中的电离程度与浓度关系的是(B)。

答案： B 解析 根据甲、乙的电离平衡常数可知，乙酸与一氯乙酸都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：乙酸＜一氯乙酸，即甲＜乙。选项A、C错误。当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，D项错误，B项正确。

6. 碳氢化合物完全燃烧生成 CO₂ 和 H₂O。常温常压下，空气中的 CO₂ 溶于水，达到平衡时，溶液中 $c(H^+) = 2.5 × 10^{-6} \, mol·L^{-1}$，$c(H_2CO_3) = 1.39 × 10^{-5} \, mol·L^{-1}$。则 H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ 的电离常数 $K_{a_1} =$$4.5 × 10^{-7}$_。

答案： $4.5 × 10^{-7}$ 解析 溶液中的酸性主要由第一步电离决定。
由${H2CO3 \rightleftharpoons H^{+} + HCO^{-}_{3}}$得：
$K_{a1}=\frac{c({H^{+}}) · c({HCO^{-}_{3}})}{c({H2CO3})} \approx \frac{2.5 × 10^{-6} × 2.5 × 10^{-6}}{1.39 × 10^{-5}} \approx 4.5 × 10^{-7}$。

7. 常温下，将 0.1 mol·L⁻¹ 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，判断下列各项中的变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1) $c(H^+)$________；
(2)$\frac{c(CH_3COOH)}{c(H^+)}$______；
(3) $\frac{c(CH_3COOH)}{c(CH_3COO^-) · c(H^+)}$________；
(4) $\frac{c(CH_3COO^-)}{c(CH_3COOH)}$________。

答案：
(1)变小
(2)变小
(3)不变
(4)变大
解析
(1)加水稀释，${CH3COOH}$的电离程度增大，但是溶液中$c({H^{+}})$变小。
(2)加水稀释，${CH3COOH}$电离程度增大，$n({CH3COOH})$减小，$n({H^{+}})$增大，$\frac{c({CH3COOH})}{c({H^{+}})}$变小。
(3)此式为$K_{a}$的倒数，加水稀释，溶液温度不变，$K_{a}$不变。
(4)加水稀释，${CH3COOH}$电离程度增大，$n({CH3COOH})$减小，$n({CH3COO^{-}})$增大，$\frac{c({CH3COO^{-}})}{c({CH3COOH})}$变大。