《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 下列说法中正确的是(B)。

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C.对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显
D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值，也可能为负值

答案： B解析A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而非质量变化；C项，有些反应如$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，反应进行很快，但现象不明显；D项，化学反应速率均为正值，没有负值。

2. 在一个密闭容器中盛有$N_{2}$和$H_{2}$，其起始浓度分别是$1.8mol· L^{-1}$和$5.4mol· L^{-1}$，在一定条件下发生反应生成$NH_{3}$，$10min$后测得$N_{2}$的浓度是$0.8mol· L^{-1}$，则在这$10min$内$NH_{3}$的平均反应速率是(B)。
A.$0.16mol· L^{-1}· min^{-1}$
B.$0.2mol· L^{-1}· min^{-1}$
C.$0.1mol· L^{-1}· min^{-1}$
D.$1.6mol· L^{-1}· min^{-1}$

答案： B解析
$v(\mathrm{N}_2)=-\frac{0.8\mathrm{mol· L^{-1}} - 1.8\mathrm{mol· L^{-1}}}{10\mathrm{min}}=$
$0.1\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$，$v(\mathrm{NH}_3)=2v(\mathrm{N}_2)=$
$0.2\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$。

3. $20^{\circ}C$时，将$0.1mol· L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液和$0.1mol· L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液等体积混合，$2min$后溶液出现明显浑浊(发生的反应为$Na_{2}S_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + S\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$)。已知温度每升高$10^{\circ}C$，该反应的化学反应速率增大到原来的$3$倍，那么$50^{\circ}C$时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是(B)。

A.$24s$
B.$4.44s$
C.$13.33s$
D.$40s$

答案： B解析由题意知，$\frac{v(50\mathrm{° C})}{v(20\mathrm{° C})}=3^{\frac{50 - 20}{10}}=$
27，出现浑浊所需时间与速率成反比，所以50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是$\frac{120\mathrm{s}}{27}\approx4.44\mathrm{s}$。

4. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应，在不同时间段内测得下列化学反应速率，其中最大的是(C)。

A.$v(H_{2}) = 0.2mol· L^{-1}· min^{-1}$
B.$v(N_{2}) = 0.2mol· L^{-1}· min^{-1}$
C.$v(N_{2}) = 0.02mol· L^{-1}· s^{-1}$
D.$v(H_{2}) = 0.04mol· L^{-1}· s^{-1}$

答案： C解析都用一种物质表示，且采用相同单位。A项，$v(\mathrm{H}_2)=0.2\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$；B项，$v(\mathrm{H}_2)=3v(\mathrm{N}_2)=0.2\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}×3=$
$0.6\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$；C项，$v(\mathrm{H}_2)=3v(\mathrm{N}_2)=$
$0.02\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}}×3 = 0.02×3×$
$60\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}} = 3.6\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$；
D项，$v(\mathrm{H}_2)=0.04×60\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}=$
$2.4\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$。可见C项反应速率最大。

5. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，其中不合理的是(A)。

A.将大小形状相同的铁片分别与稀硫酸、浓硫酸反应，铁片与浓硫酸反应较快
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应较快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，则加入少量二氧化锰的试管中产生氧气较快

答案： A解析A项中铁片遇浓硫酸发生钝化，不能继续反应。

6. 在某化学反应中，反应混合物$A$、$B$、$C$的物质的量浓度$(mol· L^{-1})$与时间$t(s)$的关系如表所示。

（1）该反应的化学方程式为_。$2\mathrm{A}=4\mathrm{B}+\mathrm{C}$
（2）用$A$的浓度变化表示$200\sim800s$内反应的平均反应速率：_$0.045$$mol· L^{-1}· min^{-1}$。
（3）用$C$的浓度变化表示$400\sim800s$内反应的平均反应速率：_$3.5×10^{-4}$$mol· L^{-1}· s^{-1}$。

答案：
(1)$2\mathrm{A}=4\mathrm{B}+\mathrm{C}$
(2)0.045
(3)$3.5×10^{-4}$
解析
(1)反应中A的浓度减小，B、C浓度增大，所以A为反应物，B、C为生成物。在200～
800s内，$\Delta c(\mathrm{A})=-0.45\mathrm{mol· L^{-1}}$，$\Delta c(\mathrm{B})=$
$0.9\mathrm{mol· L^{-1}}$，$\Delta c(\mathrm{C})=0.225\mathrm{mol· L^{-1}}$，则
$v(\mathrm{A}):v(\mathrm{B}):v(\mathrm{C}) = 2:4:1$，因此反应的化学方程式为$2\mathrm{A}=4\mathrm{B}+\mathrm{C}$。
(2)200～800s内，$\Delta c(\mathrm{A})=1.00\mathrm{mol· L^{-1}} -$
$1.45\mathrm{mol· L^{-1}}=-0.45\mathrm{mol· L^{-1}}$，$\Delta t = 600\mathrm{s}=$
$10\mathrm{min}$，$v(\mathrm{A})=-\frac{\Delta c(\mathrm{A})}{\Delta t}=\frac{0.45\mathrm{mol· L^{-1}}}{10\mathrm{min}}=$
$0.045\mathrm{mol· L^{-1}· min^{-1}}$。
(3)400～800s内，$\Delta c(\mathrm{C})=0.32\mathrm{mol· L^{-1}} -$
$0.18\mathrm{mol· L^{-1}} = 0.14\mathrm{mol· L^{-1}}$，$\Delta t = 400\mathrm{s}$，
$v(\mathrm{C})=\frac{\Delta c(\mathrm{C})}{\Delta t}=\frac{0.14\mathrm{mol· L^{-1}}}{400\mathrm{s}}=$
$3.5×10^{-4}\mathrm{mol· L^{-1}· s^{-1}}$。