《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 盐类的水解程度主要取决于形成盐的弱酸或弱碱的电离程度。 (√)
(2) 用 $ {FeCl_{3}} $ 溶液制备氢氧化铁胶体，就是利用了盐类的水解。 (√)
(3) 若形成盐的弱酸的电离常数越大，则该盐越容易水解。 (×)
(4) 加水稀释可促使盐的水解平衡向水解的方向移动，从而增大盐类的水解程度。 (√)
(5) 向氯化铵溶液中加入一定量氨水，可使 $ c({NH^{+}_{4}}) = c({Cl^{-}}) $。(√)
(6) 配制 $ {FeCl_{2}} $ 溶液时，常加入少量铁粉，目的是抑制 $ {Fe^{2+}} $ 水解。 (×)
(7) 加热滴有酚酞溶液的 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液，红色加深，可用勒夏特列原理解释。 (√)

答案：
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)√

实验表明，盐溶液呈现不同的酸碱性与盐的水解有关，不同的盐在水溶液中的水解程度不同，是由盐本身的性质决定的。形成盐的酸的酸性越弱或形成盐的碱的碱性越弱，盐的水解程度就越大。
1. 盐溶液显酸性或显碱性一定是由盐的水解引起的吗？
2. 常温下，相同浓度的 $ {Na_{2}CO_{3}} $、$ {Na_{2}SO_{3}} $ 的溶液，怎样判断两种盐的水解程度？
3. 试从盐类水解的角度分析实验室用 $ {FeCl_{3}} $ 溶液制备氢氧化铁胶体的可行性。

答案： 1.提示 不一定。例
如$\mathrm{NaHSO_4}$的水溶液呈酸性是因为$\mathrm{NaHSO_4}$电
离产生$\mathrm{H^+}$，使溶液中$c(\mathrm{H^+})＞c(\mathrm{OH^-})$。
2.提示 酸性：$\mathrm{HCO^-_3＜HSO^-_3}$(或$\mathrm{H_2CO_3＜H_2SO_3}$)，则$\mathrm{Na_2CO_3}$的水解程度更大。
3.提示$\mathrm{Fe^{3+} +3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 +3H^+}$，
该反应正向吸热，加热，水解平衡向右移动，从而生
成$\mathrm{Fe(OH)_3}$胶体。