《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

3. 已知A、B、C、D、E、F等物质转化过程中的热效应如图所示，下列各反应热关系中不正确的是(D)。


A.A→F ΔH=-ΔH₆
B.A→D ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃
C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0
D.ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

答案： D 解析 根据盖斯定律，一个化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与过程无关。图中，由$F\longrightarrowA$，$\Delta H=\Delta H_6$可知由$A\longrightarrowF$，$\Delta H=-\Delta H_6$，A项正确；$A\longrightarrowD$过程的反应热应为$A\longrightarrowB$、$B\longrightarrowC$、$C\longrightarrowD$三个过程的反应热之和，B项正确；始态和终态相同，$\Delta H=0$，C项正确；$F\longrightarrowB$的反应热为$\Delta H_1+\Delta H_6$，与$B\longrightarrowF$的反应热数值相等，符号相反，即$\Delta H_1+\Delta H_6=-(\Delta H_2+\Delta H_3+\Delta H_4+\Delta H_5)$，D项错误。

4. 已知：H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)发生化学反应生成1 mol BaSO₄时的ΔH₁=-1 584.2 kJ·mol⁻¹；HCl(aq)与NaOH(aq)发生化学反应生成1 mol H₂O时的ΔH₂=-57.3 kJ·mol⁻¹。则反应Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)=BaSO₄(s)的焓变ΔH等于(B)。

A.-1 526.9 kJ·mol⁻¹
B.-1 469.6 kJ·mol⁻¹
C.+1 469.6 kJ·mol⁻¹
D.+1 526.9 kJ·mol⁻¹

答案： B 解析 根据题意可写出下列热化学方程式：
①$2H^+(aq)+SO_4^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2OH^-(aq)\longrightarrowBaSO_4(s)+2H_2O(l)$ $\Delta H_1=-1584.2\ kJ·mol^{-1}$；
②$H^+(aq)+OH^-(aq)\longrightarrowH_2O(l)$
$\Delta H_2=-57.3\ kJ·mol^{-1}$。
①−②×2得$Ba^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)\longrightarrowBaSO_4(s)$，
其$\Delta H=\Delta H_1-2\Delta H_2=-1584.2\ kJ·mol^{-1}-2×(-57.3\ kJ·mol^{-1})=-1469.6\ kJ·mol^{-1}$。

5. 已知：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=a kJ·mol⁻¹
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol⁻¹
③1 mol H₂O(g)中的化学键断裂时需要吸收924 kJ的能量；1 mol O₂(g)中的化学键形成时要释放496 kJ的能量；1 mol H₂(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量。
则a为(D)。

A.-349.5
B.-118
C.+350
D.+129.5

答案： D 解析 根据盖斯定律，①×2−②得
$2H_2O(g)\longrightarrowO_2(g)+2H_2(g)$ $\Delta H=(2a+221)\ kJ·mol^{-1}$。
$2\ mol\ H_2O(g)$中的化学键断裂时要吸收能量：$2×924\ kJ=1848\ kJ$，$1\ mol\ O_2(g)$和$2\ mol\ H_2(g)$中的化学键形成时要释放能量：$496\ kJ+2×436\ kJ=1368\ kJ$，则$1848\ kJ-1368\ kJ=(2a+221)\ kJ$，解得$a= +129.5$。

$6. $已知热化学方程式：　　
$①C₂H₂(g)+\frac 52O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH₁=-1 299.6 kJ·mol⁻¹$　　
$②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol⁻¹$　　
$③H₂(g)+\frac 12O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8 kJ·mol⁻¹$　　
则反应$④2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)$的$ΔH$为$($　　$A$　　$)。$　　

A.+226.8 kJ·mol⁻¹
B.-226.8 kJ·mol⁻¹
C.+1 299.6 kJ·mol⁻¹
D.+620.3 kJ·mol⁻¹

答案： A 解析 根据盖斯定律，
②×2+③−①=④，$\Delta H=\Delta H_2×2+\Delta H_3-\Delta H_1=(-393.5\ kJ·mol^{-1})×2+(-285.8\ kJ·mol^{-1})-(-1299.6\ kJ·mol^{-1})=+226.8\ kJ·mol^{-1}$。

7. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+$\dfrac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol⁻¹
②H₂(g)+$\dfrac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol⁻¹
③C(s)+$\dfrac{1}{2}$O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol⁻¹
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol⁻¹
回答下列问题。
(1)上述反应中，属于放热反应的是_。
(2)H₂的燃烧热ΔH=_；C的燃烧热ΔH=_。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为_。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。

答案：
(1)①②③④
(2)$-285.8\ kJ·mol^{-1}$ $-393.5\ kJ·mol^{-1}$
(3)$1429\ kJ$
(4)$CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)$
$\Delta H=-283\ kJ·mol^{-1}$
解析
(1)放热反应的$\Delta H＜0$，故①②③④都是放热反应。
(2)$1\ mol$纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量为燃烧热，由所给热化学方程式知$H_2$、$C$的燃烧热($\Delta H$)分别为$-285.8\ kJ·mol^{-1}$、$-393.5\ kJ·mol^{-1}$。
(3)$10\ g\ H_2$的物质的量为$5\ mol$，燃烧生成液态水，放出的热量为$5\ mol×285.8\ kJ·mol^{-1}=1429\ kJ$。
(4)根据盖斯定律，④−③得$CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)$ $\Delta H=-283\ kJ·mol^{-1}$。