《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(√)
(2)在原电池中，发生还原反应的一极一定是正极。(√)
(3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解质溶液组成的原电池，Mg为负极。(×)
(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(×)
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(×)
(6)两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活动性较强的金属可能作正极。(√)
(7)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(√)
(8)反应CaO + H₂O = Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。(×)

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)×　
(4)×　
(5)×　
(6)√　
(7)√　
(8)×

化学反应中有能量的转化，借助一定的装置可以实现将化学能转化为电能，这种装置叫做原电池。如图所示装置就是一种原电池。

1. 写出该装置所依据的化学反应的离子方程式。
2. 指出反应中发生氧化反应和发生还原反应的物质。
3. 该装置有何缺点？如何改进？

答案：
1.提示Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu。
2.提示Zn失电子，发生氧化反应；Cu²⁺得电子，发生还原反应。
3.提示还原性物质Zn与氧化性物质Cu²⁺直接接触，电流衰减快。可改为带盐桥的双液电池，如图。