《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、强电解质和弱电解质
1. 实验表明，在稀溶液中，HCl 和 CH₃COOH 的电离程度不同_，HCl全部_电离，属于强电解质；CH₃COOH部分_电离，属于弱电解质。
2.强酸_、_强碱和大部分盐_，如H₂SO₄、NaOH 和 NaCl 等属于强电解质；_弱酸和弱碱_，如 CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 等属于弱电解质。

答案： 1.不同 全部 部分 2.强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱

二、弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离。
弱电解质溶于水是一个_过程，可用电离方程式表示，例如：CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 的电离方程式可分别表示为_，_。
2. 平衡的建立。
在一定温度下，弱电解质溶于水，当_的速率等于_的速率时，达到电离平衡状态，此时，弱电解质分子的浓度以及各离子的浓度_。
3. 影响因素。
与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。例如，在氨水中加入 NH₄Cl，NH₄Cl 在溶液中完全电离，于是溶液中 NH₄⁺的浓度_，使NH₃·H₂O 的电离平衡_移动。在CH₃COOH 溶液中加入 CH₃COONa 时的情况与此类似。
【自主思考】要增大 CH₃COOH 溶液中 CH₃COOH 的电离程度，但不引入其他杂质，可以采取哪些方法？

答案： 1.可逆 ${CH3COOH \rightleftharpoons CH3COO^{-} + H^{+}}$ ${NH3 · H2O \rightleftharpoons NH^{+}_{4} + OH^{-}}$
2.分子电离成离子 离子结合成分子 保持不变
3.增大 向左
[自主思考]提示 加热；加水稀释。

三、电离平衡常数
1. 表示方法。
对于 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，电离常数的表达式 Kₐ =$\frac{c({CH3COO^{-}}) · c({H^{+}})}{c({CH3COOH})}$_。
2. 电离常数 K 的意义。
电离常数 K 由弱电解质的性质_决定。同一温度下，不同弱电解质的 K 值不同_，比较 K 的大小可以判断弱电解质的相对强弱_。相同温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大_。
多元弱酸或多元弱碱都是分步_电离，在计算或比较其相对强弱时通常只考虑第一步电离_。
3. 影响因素。
同一弱电解质，K 只与温度_有关。温度一定，其电离常数一定_；由于弱电解质的电离过程一般吸热，升高温度时，电离常数增大_。

答案： 1.$\frac{c({CH3COO^{-}}) · c({H^{+}})}{c({CH3COOH})}$
2.弱电解质的性质 不同 相对强弱 越大 分步 第一步电离
3.温度 一定 增大