《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

思考 水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时，是否一定会相互促进对方的水解？

答案： 提示 不一定。例如$\mathrm{Cu^{2+}}$水解呈酸性，$\mathrm{S^{2-}}$水解呈碱性，但两者相遇时，不是相互促进对方的水解，而是直接结合，生成极难溶的$\mathrm{CuS}$沉淀：$\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{S^{2-}}\xlongequal{}\mathrm{CuS}\downarrow$。

【例题2】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(B)。

A.$Cl_{2} + H_{2}O\rightleftharpoons H^{+} + Cl^{-} + HClO$
B.$NH_{4}^{+} + 2H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}·H_{2}O + H_{3}O^{+}$
C.$H_{2}S\rightleftharpoons HS^{-} + H^{+}$
D.$HCO_{3}^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+} + CO_{3}^{2 - }$

答案： B 解析 A项是$\mathrm{Cl_2}$与$\mathrm{H_2O}$发生氧化还原反应的离子方程式；B项是$\mathrm{NH_4^+}$水解的离子方程式；C项是电离方程式；D项是$\mathrm{HCO_3^-}$的电离方程式。

【变式训练2】下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(D)。

A.$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$
B.$NH_{4}^{+} + H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}·H_{2}O + H^{+}$
C.$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$
D.$NaCl + H_{2}O\rightleftharpoons NaOH + HCl$

答案： D 解析 D项中$\mathrm{NaCl}$不能水解。

1. 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(B)。

A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的$pH$一定会增大
D.$c(H^{+})$与$c(OH^{-})$的乘积一定会增大

答案： B 解析 盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，$K_w＝c(\mathrm{H^+})·c(\mathrm{OH^-})$不变。

2. 常温下，已知$0.1mol·L^{-1}$的$NaX$、$NaY$、$NaZ$溶液，其$pH$分别为$8$、$9$、$10$，则$HX$、$HY$、$HZ$的酸性强弱排列正确的是(A)。

A.$HX＞HY＞HZ$
B.$HY＞HX＞HZ$
C.$HZ＞HY＞HX$
D.$HZ＞HX＞HY$

答案： A 解析 酸越弱，对应阴离子的水解程度越大，物质的量浓度相同时，其钠盐溶液的pH越大，根据pH的大小可推知$\mathrm{Z^-}$的水解程度最大，HZ的酸性最弱，HX的酸性最强，三种酸的酸性由强到弱的顺序为$\mathrm{HX＞HY＞HZ}$。

3. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(D)。

A.向水中加入少量氯化钠，并加热到$100℃$
B.向水中滴入稀硫酸
C.向水中加入小苏打
D.向水中加入氯化铝固体

答案： D 解析 A项，溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项，加入$\mathrm{NaHCO_3}$，$\mathrm{HCO_3^-}$水解，使溶液显碱性；D项，$\mathrm{AlCl_3}$电离出的$\mathrm{Al^{3+}}$水解，促进$\mathrm{H_2O}$的电离，且溶液显酸性。

4. 下列说法正确的是(C)。

A.酸式盐的水溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中$H^{+}$的物质的量浓度与$OH^{-}$的物质的量浓度相同
D.$Na_{2}CO_{3}$溶液的$pH$一定大于$NaHCO_{3}$溶液的$pH$

答案： C 解析 酸式盐的水溶液有的显碱性，如$\mathrm{NaHCO_3}$，有的显酸性，如$\mathrm{NaHSO_3}$，A项错误；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如$\mathrm{NaOH}$与$\mathrm{H_2SO_4}$，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性，B项错误；物质的量浓度相同时$\mathrm{CO_3^{2-}}$的水解程度比$\mathrm{HCO_3^-}$的大，$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液的pH大，但D项没有强调物质的量浓度相同，故不能比较。