《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

2. 常温下，在 $0.01mol· L^{-1}$ 硫酸中，水电离出的 $H^{+}$ 的浓度是(A)。

A.$5×10^{-13}mol· L^{-1}$
B.$0.02mol· L^{-1}$
C.$1×10^{-7}mol· L^{-1}$
D.$1×10^{-12}mol· L^{-1}$

答案： A 解析: 溶液中的$H^+$有两部分来源:水电离出来的$H^+$和$H_2SO_4$电离出来的$H^+$。其中$H_2SO_4$电离出来的$H^+$为$c(H^+)=0.01mol· L^{-1}×2=0.02mol· L^{-1}$,受$H_2SO_4$的抑制,水电离出来的$H^+$要小于$10^{-7}mol· L^{-1}$,溶液中的$H^+$几乎全部来自$H_2SO_4$,可以认为溶液中的$H^+$的总浓度就是$0.02mol· L^{-1}$。根据$K_w$可计算出溶液中的$c(OH^-)=5×10^{-13}mol· L^{-1}$。水电离出等量的$H^+$和$OH^-$,所以水电离出的$H^+$的浓度也是$5×10^{-13}mol· L^{-1}$。

3. 下列叙述正确的是(A)。

A.某温度下，蒸馏水中的 $c(H^{+})=2.0×10^{-7}mol· L^{-1}$，则该温度一定高于 $25^{\circ}C$
B.$25^{\circ}C$ 时，某液体中 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 的乘积为 $1×10^{-14}$，该液体一定为纯水
C.$25^{\circ}C$ 时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D.$25^{\circ}C$ 时，$0.1mol· L^{-1}$ 的盐酸与 $0.1mol· L^{-1}$ 的 NaOH 溶液中，水的电离程度不同

答案： A 解析: 某温度下,蒸馏水中的$c(H^+)=2.0×10^{-7}mol· L^{-1}$,水的离子积为$4×10^{-14}$,比$25° C$时的水的离子积大,因为水的电离吸热,则该温度必然高于$25° C$;$25° C$时,任何稀的电解质溶液中$c(H^+)$和$c(OH^-)$的乘积均为$1×10^{-14}$;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的$H^+$和$OH^-$对水的电离的抑制程度相同。

4. 常温下，某无色溶液中，由水电离产生的 $c(H^{+})=1×10^{-12}mol· L^{-1}$，下列各组离子肯定能大量共存的是(D)。

A.Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺
B.Cl^-、S^2-、Na⁺、K⁺
C.CO₃^2-、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺
D.Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

答案： D 解析: 无色溶液中不能大量存在$Cu^{2+}$、$Fe^{3+}$,A项错误;水电离产生的$c(H^+)=1×10^{-12}mol· L^{-1}$,水的电离受到抑制,溶液中可能存在大量$H^+$或$OH^-$,B项中$S^{2-}$与$H^+$不能大量共存,C项中$CO_3^{2-}$与$H^+$不能大量共存、$NH_4^+$和$Mg^{2+}$不能与$OH^-$大量共存;只有D项符合题意。

5. 某学生在实验室测溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1) 该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___。
(2) 该学生的操作是否一定产生误差？不一定产生误差。
(3) 若用此方法分别测定 $c(OH^{-})$ 相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH，误差较大的是___，原因是___。
(4) 只选用蒸馏水、氯化钡溶液、pH 试纸中的部分试剂或用品，你能否区分 $0.1mol· L^{-1}H_{2}SO_{4}$ 溶液和 $0.01mol· L^{-1}H_{2}SO_{4}$ 溶液？___，简述操作过程：___。

答案：
(1)错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)不一定产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中,$NH_3· H_2O$继续电离出$OH^-$,$OH^-$浓度减小的程度小,所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大
(4)能 用pH试纸分别测两种$H_2SO_4$溶液的pH,pH较大的是$0.01mol· L^{-1}H_2SO_4$溶液,pH较小的是$0.1mol· L^{-1}H_2SO_4$溶液

6. $t^{\circ}C$ 时，水的 $K_{w}=1×10^{-13}$。
(1) $t$___(填“＞”“＜”或“=”)25，理由是___。
(2) $t^{\circ}C$ 时，$c(H^{+})=1×10^{-7}mol· L^{-1}$ 的溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性；若该溶液中只存在 NaOH 溶质，则由 H₂O 电离出来的 $c(OH^{-})=$$1×10^{-7}$$mol· L^{-1}$。

答案：
(1)＞ 升温促进水电离,$K_w$增大
(2)碱 $1×10^{-7}$

7. 现有下列物质：①$50^{\circ}C\ 0.1mol· L^{-1}NaCl$ 溶液；②$25^{\circ}C\ 0.1mol· L^{-1}HCl$ 溶液；③$25^{\circ}C\ 0.1mol· L^{-1}KOH$ 溶液；④$25^{\circ}C\ 0.1mol· L^{-1}Ba(OH)_{2}$ 溶液。
(1) 这些物质与 $25^{\circ}C$ 纯水相比，其中水的电离得到促进的是___(填序号，下同)，其中水的电离被抑制的是___，水电离的 $c(OH^{-})$ 等于溶液中 $c(OH^{-})$ 的是___，水电离的 $c(H^{+})$ 等于溶液中 $c(H^{+})$ 的是___。
(2) 从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸溶液中的$c(H^+)$等于碱溶液中的$c(OH^-)$时，水的电离程度相等。

答案：
(1)① ②③④ ①② ①③④
(2)酸溶液中的$c(H^+)$等于碱溶液中的$c(OH^-)$