《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

2. 用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl₂的原理为4HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -115.6kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是(A)。

A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B.在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小
C.恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

答案： 2.A 解析平衡时除去水蒸气，平衡向正反应方向移动，有利于提高$\mathrm{HCl}$的转化率，A项正确；该反应为放热反应，随着反应的进行，温度将不断升高，虽然该反应是气体体积减小的反应，但不能确定压强是否减小，B项错误；恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，相当于减小反应体系气体的压强，平衡逆向移动，C项错误；催化剂对平衡常数没有影响，D项错误。

3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g) + 2CO(g) ⇌ 2CO₂(g) + S(l) ΔH ＜ 0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(D)。

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出部分硫，正反应速率增大
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

答案： 3.D 解析S为液体，正反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，A项错误；硫是纯液态生成物，分离出部分硫后正反应速率不变，B项错误；此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，$\mathrm{SO_2}$的转化率降低，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D项正确。

4. (双选)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(BD)。

A.反应CO(g) + NO₂(g) ⇌ CO₂(g) + NO(g) ΔH ＜ 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.合成NH₃的反应，使用高效催化剂，可以提高反应速率
C.溴水中存在平衡：Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
D.对2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

答案： 4.BD 解析A项的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释。使用高效催化剂，可以提高反应速率，提高单位时间内$\mathrm{NH_3}$的产量，但不能使平衡发生移动，B项不能用勒夏特列原理解释。C项中加入$\mathrm{AgNO_3}$溶液后，$\mathrm{Ag^+}$与$\mathrm{Br^-}$反应生成$\mathrm{AgBr}$沉淀，降低了$\mathrm{Br^-}$的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释。D项中，反应$2\mathrm{HI(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{I_2(g)}$，压缩体积，由于体积减小，$\mathrm{I_2(g)}$的浓度变大，颜色变深。由于该反应前后气体体积不变，虽然压强增大，但平衡不发生移动，故颜色变深不能用勒夏特列原理解释。

5. 下列各反应达到化学平衡状态后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(B)。

A.2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH ＜ 0
B.C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH ＞ 0
C.N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH ＜ 0
D.H₂S(g) ⇌ H₂(g) + S(s) ΔH ＞ 0

答案： 5.B 解析A项，正反应是放热、体积减小的反应，降低温度、增大压强平衡向正反应方向移动；B项，正反应是吸热、体积增大的反应，降低温度、增大压强平衡向逆反应方向移动；C项，正反应是放热、体积减小的反应，降低温度、增大压强平衡向正反应方向移动；D项，反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动。

6. (双选)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHₓ(s) + yH₂(g) ⇌ MHₓ₊₂y(s) ΔH ＜ 0达到化学平衡状态。下列有关叙述正确的是(AC)。

A.容器内气体压强保持不变
B.吸收y mol H₂只需1mol MHₓ参加反应
C.若降温，该反应的平衡常数增大
D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢) ＞ v(吸氢)

答案： 6.AC 解析$\mathrm{MH_x(s)} + y\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{MH_{x + 2y}}(s)$ $\Delta H ＜ 0$，该反应属于气体体积减小的反应，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，A项正确；该反应为可逆反应，吸收$y\ \mathrm{mol\ H_2}$所需$\mathrm{MH_x}$的物质的量大于$1\ \mathrm{mol}$，B项错误；该反应的正反应为放热反应，降温，该反应向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，$v(放氢) ＜ v(吸氢)$，D项错误。

7. 可逆反应3A(g) ⇌ 3B(?) + C(?) ΔH ＜ 0达到化学平衡后，升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
(1) 若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变大。
(2) 若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变。
(3) 若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变大。
(4) 若B不是气体，C是气体：
① 如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大；
② 如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小。

答案： 7.答案
(1)变大
(2)不变
(3)变大
(4)①变大 ②变小
解析混合气体的平均摩尔质量在以$\mathrm{g· mol^{-1}}$为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的$\frac{m(总)}{n(总)}$来推算平均相对分子质量的变化，
(1)
(3)可用此法；对于
(2)气体只有一种，所以不变；对于
(4)属于两组分气体混合物，则只需看两种气体的比例及摩尔质量的大小。