《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题 2】稀氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH⁻)增大，应采取的措施是(C)。
①加入 NH₄Cl 固体 ②加入硫酸 ③加入 NaOH 固体 ④加入水 ⑤加入少量 MgSO₄ 固体

A.①②
B.④⑤
C.③
D.③⑤

答案： C 解析 在稀氨水中加入${NH4Cl}$固体，$c({NH^{+}_{4}})$增大，平衡向左移动，$c({OH^{-}})$减小；硫酸中的${H^{+}}$与${OH^{-}}$反应，使$c({OH^{-}})$减小，平衡向右移动；在稀氨水中加入${NaOH}$固体后，$c({OH^{-}})$增大，平衡向左移动，③符合题意；在稀氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动且$c({OH^{-}})$减小；加入少量${MgSO4}$固体，发生反应：${Mg^{2+} + 2OH^{-} \xlongequal{} Mg(OH)2 \downarrow}$，溶液中$c({OH^{-}})$减小。

【变式训练 2】已知 0.1 mol·L⁻¹ 醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，要使溶液中 $\frac{c(H^+)}{c(CH_3COOH)}$ 的值增大，可以采取的措施是(D)。

A.加少量烧碱溶液
B.加少量氯化钠
C.加少量冰醋酸
D.加水

答案： D 解析 加入少量烧碱溶液，${OH^{-}}$与${H^{+}}$反应，$\frac{c({H^{+}})}{c({CH3COOH})}$的值减小，A项错误；加少量氯化钠对电离平衡无影响，B项错误；加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，但${CH3COOH}$的电离程度减小，$\frac{c({H^{+}})}{c({CH3COOH})}$的值减小，C项错误；加水，电离平衡向右移动，${CH3COOH}$的电离程度增大，$\frac{c({H^{+}})}{c({CH3COOH})}$的值增大，D项正确。

跟其他化学平衡有平衡常数类似，弱电解质有电离平衡常数，简称电离常数。不同的弱电解质，其电离常数不同，电离常数表征弱电解质的电离程度的大小。利用同一温度下弱酸的电离常数可以比较不同弱酸的相对强弱，判断反应能否发生等。
1. 哪些因素会导致 K 的不同？
2. 向稀醋酸中加入少量冰醋酸，电离平衡如何移动？CH₃COOH 的电离程度怎样变化？

答案： 1.提示 K的大小首先取决于弱电解质本身，同时受温度影响。
2.提示 向电离的方向移动，但是${CH3COOH}$的电离程度减小。