《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

7. 向含有 AgI 的饱和溶液中加入下列物质。
(1)加入更多的 AgI，则 c(Ag⁺)不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加 AgCl 固体，则 c(I⁻)变小，而 c(Ag⁺)变大。

答案：
(1)不变
(2)变小 变大
解析 含有$AgI$的饱和溶液中存在平衡：
$AgI(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + I^{-}(aq)$。
(1)加入$AgI$固体时，对平衡无影响，$c(Ag^{+})$
不变。
(2)加入$AgCl$固体时，$c(Ag^{+})$增大，平衡左
移，$c(I^{-})$减小。

1. (双选)常温下，Fe(OH)₃和 Cu(OH)₂沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(BD)。


A.Ksp[Fe(OH)₃]＞Ksp[Cu(OH)₂]
B.M、N、P、R 四点的 Kw 相同
C.在 Fe(OH)₃饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使 M 点变到 N 点
D.R 点时的 Cu(OH)₂溶液为不饱和溶液

答案： BD 解析 根据图示，N点$c(Fe^{3+})$与P点
$c(Cu^{2+})$相等，而N点$c(OH^{-}) = 10^{-12.7} mol · L^{-1}$，
P点$c(OH^{-}) = 10^{-9.6} mol · L^{-1}$，根据
$K_{sp}[Fe(OH)_{3}] = c(Fe^{3+}) · c^{3}(OH^{-})$，
$K_{sp}[Cu(OH)_{2}] = c(Cu^{2+}) · c^{2}(OH^{-})$，可知
$K_{sp}[Fe(OH)_{3}] ＜ K_{sp}[Cu(OH)_{2}]$，A项错误；M、
N、P、R四点的温度相同，$K_{W}$相同，B项正确；在
$Fe(OH)_{3}$饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对
$Fe(OH)_{3}$的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；R
点位于$Cu(OH)_{2}$沉淀溶解平衡曲线左方，此时
$Q ＜ K$，为不饱和溶液，D项正确。

2. 已知常温下 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.0×10⁻¹²。某溶液中含有 Cl⁻、Br⁻和 CrO₄²⁻的浓度均为 0.010mol·L⁻¹，向该溶液中逐滴加入 0.010mol·L⁻¹ 的 AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(C)。

A.Cl⁻、Br⁻、CrO₄²⁻
B.CrO₄²⁻、Br⁻、Cl⁻
C.Br⁻、Cl⁻、CrO₄²⁻
D.Br⁻、CrO₄²⁻、Cl⁻

答案： C 解析 利用沉淀溶解平衡原理，当$Q ＞ K_{sp}$
时，有沉淀析出。溶液中$Cl^{-}$、$Br^{-}$、$CrO_{4}^{2-}$的浓度均为
$0.010 mol · L^{-1}$，向该溶液中逐滴加入$0.010 mol · L^{-1}$
的$AgNO_{3}$溶液时，溶解度小的先满足$Q ＞ K_{sp}$，有
沉淀析出。比较$K_{sp}$，$AgBr$、$AgCl$同类型，溶解度：
$AgBr ＜ AgCl$。再比较$AgCl$、$Ag_{2}CrO_{4}$沉淀所需
$c(Ag^{+})$，$0.010 mol · L^{-1} Cl^{-}$沉淀时所需
$c(Ag^{+}) ＞ \frac{K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})} = \frac{1.8 × 10^{-10}}{0.010} mol · L^{-1} =1.8 × 10^{-8} mol · L^{-1}$，$0.010 mol · L^{-1} CrO_{4}^{2-}$沉
淀时所需$c(Ag^{+}) ＞ \sqrt{\frac{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}} =\sqrt{\frac{1.0 × 10^{-12}}{0.010}} mol · L^{-1} = 1.0 × 10^{-5} mol · L^{-1}$，
所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为$Br^{-}$、$Cl^{-}$、
$CrO_{4}^{2-}$。

3. 已知：Ag₂CrO₄、AgCl、AgI 的 Ksp 分别为 1.0×10⁻¹²、1.8×10⁻¹⁰、8.5×10⁻¹⁷。
(1)在化学分析中采用 K₂CrO₄为指示剂，以 AgNO₃标准溶液滴定溶液中的 Cl⁻，利用 Ag⁺与 CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)时，溶液中 c(Ag⁺)为$1.8 × 10^{-5}$mol·L⁻¹，此时溶液中 c(CrO₄²⁻)等于$3.1 × 10^{-3}$mol·L⁻¹。
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 I⁻、Cl⁻等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO₃溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c(I⁻)}{c(Cl⁻)}$ 为$4.7 × 10^{-7}$。

答案：
(1)$1.8 × 10^{-5}$ $3.1 × 10^{-3}$
(2)$4.7 × 10^{-7}$
解析
(1)根据$K_{sp}(AgCl) = c(Ag^{+}) ·c(Cl^{-}) = 1.8 × 10^{-10}$，当溶液中$Cl^{-}$恰好完全沉
淀，即$c(Cl^{-}) = 1.0 × 10^{-5} mol · L^{-1}$时，溶液中
$c(Ag^{+}) = 1.8 × 10^{-5} mol · L^{-1}$；
根据$K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4}) = c^{2}(Ag^{+}) · c(CrO_{4}^{2-}) =1.0 × 10^{-12}$，溶液中$c(CrO_{4}^{2-}) \approx 3.1 × 10^{-3} mol · L^{-1}$。
(2)当$AgCl$开始沉淀时，溶液中$\frac{c(I^{-})}{c(Cl^{-})} =\frac{c(I^{-}) · c(Ag^{+})}{c(Cl^{-}) · c(Ag^{+})} = \frac{K_{sp}(AgI)}{K_{sp}(AgCl)} = \frac{8.5 × 10^{-17}}{1.8 × 10^{-10}} \approx4.7 × 10^{-7}$。

4. 资源综合利用是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为 K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O⇌2K⁺+4SO₄²⁻+Mg²⁺+2Ca²⁺+2H₂O。
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备 K₂SO₄的工艺流程如图所示：

(1)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)₂溶液能溶解出杂卤石中 K⁺的原因：____。
(2)除杂环节，为除去 Ca²⁺，可先加入____溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀硫酸，调节溶液 pH 至____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(3)常温下，Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹，Ksp(CaSO₄)=4.9×10⁻⁵。
有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，溶浸原理可表示为 CaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)，则常温下该反应的平衡常数 K=____。

答案：
(1)$Mg^{2+}$转化成$Mg(OH)_{2}$沉淀，
$SO_{4}^{2-}$与$Ca^{2+}$结合转化为$CaSO_{4}$沉淀，平衡右移，
促使杂卤石溶解
(2)$K_{2}CO_{3}$ 中性
(3)$1.44 × 10^{4}$
解析
(1)加入$Ca(OH)_{2}$溶液，$Mg^{2+}$转化成
$Mg(OH)_{2}$沉淀，$SO_{4}^{2-}$与$Ca^{2+}$结合转化为$CaSO_{4}$沉
淀，$K_{2}SO_{4} · MgSO_{4} · 2CaSO_{4} · 2H_{2}O \rightleftharpoons2K^{+} + 4SO_{4}^{2-} + Mg^{2+} + 2Ca^{2+} + 2H_{2}O$平衡正向移
动，促使杂卤石溶解。
(2)为除去$Ca^{2+}$，可先加入
$K_{2}CO_{3}$溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中
滴加稀硫酸，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸
钾。
(3)该反应的平衡常数$K = \frac{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})} =\frac{K_{sp}(CaSO_{4})}{K_{sp}(CaCO_{3})} = \frac{4.9 × 10^{-5}}{3.4 × 10^{-9}} \approx 1.44 × 10^{4}$。