《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

思考 当电离平衡发生移动时，电离常数一定发生改变吗？

答案： 思考 提示 条件改变时，电离平衡会发生移动，但电离常数K不一定改变。只有当温度改变时，K才改变。

【例题 3】常温下，下列反应可以发生：① NaCN + HNO₂ = HCN + NaNO₂，② NaCN + HF = HCN + NaF，③ NaNO₂ + HF = HNO₂ + NaF，其中有关的三种酸的电离常数分别是 $6.3 × 10^{-4}$、$5.6 × 10^{-4}$、$6.2 × 10^{-10}$。由此可判断下列叙述中不正确的是(B)。

A.常温下，0.1 mol·L⁻¹ 的 HCN 溶液中 $c(H^+) = \sqrt{62} × 10^{-6} \, mol·L^{-1}$
B.常温下，$K(HNO_2) = 6.3 × 10^{-4}$
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HF ＞ HNO₂ ＞ HCN
D.常温下，$K(HCN) ＜ K(HNO_2) ＜ K(HF)$

答案： B 解析 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的重要依据之一。该题中涉及三个反应，由化学方程式可以得出：${HF}$、${HNO2}$、${HCN}$的酸性依次减弱，酸性越强，电离常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，D项正确。三个反应中，第①个反应说明酸性${HNO2}＞{HCN}$，第③个反应说明酸性${HF}＞{HNO2}$，只根据这两个反应即可作出比较，C项正确。$0.1\ mol · L^{-1}$的${HCN}$溶液中$c({H^{+}})=\sqrt{K · c({HCN})}=\sqrt{6.2 × 10^{-10} × 0.1\ mol · L^{-1}}=\sqrt{62 × 10^{-6}}\ mol · L^{-1}$，A项正确。

【变式训练 3】下列关于电离常数的说法正确的是(D)。

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH₃COOH 的电离常数表达式为 $K_a = \frac{c(CH_3COOH)}{c(H^+) · c(CH_3COO^-)}$
C.恒温下，在 CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体，电离常数减小
D.电离常数只受温度影响，与浓度无关

答案： D 解析 电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，A项错误，D项正确；${CH3COOH}$的电离常数表达式为$K_{a}=\frac{c({H^{+}}) · c({CH3COO^{-}})}{c({CH3COOH})}$，B项错误；${CH3COOH}$溶液中加入少量${CH3COONa}$固体，温度不变，电离常数不变，C项错误。