《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题 1】下列操作中，能使电离平衡 $H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$ 向右移动且溶液呈碱性的是(B)。

A.向水中加入 NaHSO₄
B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入 NaOH
D.将水加热到 $100^{\circ}C$，使 $pH＜7$

答案： B 解析: 向水中加入$NaHSO_4$,溶液中$c(H^+)$增大,水的电离平衡向左移动,溶液呈酸性,A项错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的$H^+$,使水的电离平衡向右移动,$c(OH^-)$增大,溶液呈碱性,B项正确;向水中加入$NaOH$,溶液中$c(OH^-)$增大,水的电离平衡向左移动,C项错误;将水加热到$100° C$,使pH＜7,但$c(H^+)=c(OH^-)$,溶液呈中性,D项错误。

【变式训练 1】$25^{\circ}C$ 时，$K_{w}=1.0×10^{-14}$，$35^{\circ}C$ 时，$K_{w}=2.1×10^{-14}$。下列说法中正确的是(A)。

A.温度升高，$K_{w}$ 增大，所以水的电离是吸热过程
B.$35^{\circ}C$ 时，纯水中 $c(OH^{-})=2.1×10^{-7}mol· L^{-1}$，呈弱碱性
C.$15^{\circ}C$ 时，水中的 $c(H^{+})＞1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$
D.常温下，向水中加入酸或碱时，会引起 $K_{w}$ 的变化

答案： A 解析: 水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,A项正确;纯水在任何温度下都是中性的,$35° C$时$c(OH^-)=\sqrt{2.1}×10^{-7}mol· L^{-1}$,B项不正确;温度降低,水的电离程度减小,$c(H^+)$减小,C项不正确;水的离子积只与温度有关,与加入酸或碱无关,D项不正确。

不同的电解质溶液会呈现不同的酸碱性。判断溶液的酸碱性，可根据溶液中 $c(H^{+})$ 和 $c(OH^{-})$ 的相对大小。当 $c(H^{+})$ 或 $c(OH^{-})$ 都很小时，使用起来不方便，可以使用与 $c(H^{+})$ 有直接关系的 pH 表示溶液的酸碱性。
1. pH 与 $c(H^{+})$ 有怎样的直接关系？
2. 判断溶液的酸碱性的标准是什么？
3. 使用 pH 判断溶液的酸碱性要注意什么问题？

答案： 1.提示 $pH=-lgc(H^+)$。
2.提示 根据溶液中$c(H^+)$和$c(OH^-)$的相对大小。常温下,$c(H^+)=c(OH^-)$时,溶液呈中性;$c(H^+)＞c(OH^-)$时,溶液呈酸性;$c(H^+)＜c(OH^-)$时,溶液呈碱性。
3.提示 水的电离受温度影响,不同温度下纯水或中性溶液的pH不同。使用pH判断溶液的酸碱性时要指明溶液的温度。