《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 下列装置属于原电池的是(A)。

答案： A　解析B项中乙醇不是电解质；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活动性相同。

6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率增大的是(B)。

A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片，改用铁粉

答案： B　解析加热(升高温度)，使用铁粉(增大固体反应物的接触面积)，都能增大化学反应速率，A项、D项正确；常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气，B项错误；加入少量硫酸铜溶液，发生反应Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺，铜、铁、稀硫酸组成原电池，增大了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C项正确。

7. 利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂设计一个原电池。
(1)画出原电池装置图。
(2)指出所用电极材料，并写出电极反应式。

答案：

(1)实验装置图如下:

(2)正极为石墨棒，电极反应式为2Fe³⁺＋2e⁻=2Fe²⁺；负极为铜棒，电极反应式为Cu－2e⁻=Cu²⁺。
解析将电池总反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂拆分为两个半反应：Cu－2e⁻=Cu²⁺(氧化反应)和2Fe³⁺＋2e⁻=2Fe²⁺(还原反应)；结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应用Cu，则正极所用材料活动性应比Cu弱，如石墨棒；为保证Fe³⁺在正极得电子，则电解质溶液为FeCl₃溶液。

1. 图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是(B)。


A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s) + Co²⁺(aq) = Co(s) + Cd²⁺(aq)
B.反应2Ag(s) + Cd²⁺(aq) = Cd(s) + 2Ag⁺(aq)能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出

答案： B　解析由图甲可知，Cd的金属活动性强于Co的金属活动性，由图乙可知，Co的金属活动性强于Ag的金属活动性，即Cd的金属活动性强于Ag的金属活动性，故Ag不能置换出Cd，B项错误。

2. 如图，由锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，下列变化分析正确的是(D)。


A.铜片质量增大6.4g
B.硫酸的浓度减小0.1mol·L⁻¹
C.铜片上析出2.24L H₂
D.锌片质量减小6.5g

答案： D　解析锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，锌作负极，铜作正极，转移0.2mol电子，锌片溶解6.5g，铜片上析出氢气0.2g，没有给出气体所处的温度和压强，析出的氢气不一定是2.24L，A项、C项错误，D项正确。溶液中参加反应的H₂SO₄为0.1mol，溶液体积未知，不能确定硫酸的浓度，B项错误。

3. 已知可逆反应：AsO₄³⁻ + 2I⁻ + 2H⁺ ⇌ AsO₃³⁻ + I₂ + H₂O。
(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与①中偏转方向相反。
请回答下列问题。
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？
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(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？
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(3)操作(Ⅰ)中，石墨棒1上的电极反应式为。
(4)操作(Ⅱ)中，石墨棒2上的电极反应式为。

答案：
(1)两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转
(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反
(3)2I⁻－2e⁻=I₂
(4)AsO₃³⁻＋2OH⁻－2e⁻=AsO₄³⁻＋H₂O