《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在一定条件下，反应物的分子之间随机发生着碰撞，并且这种碰撞次数是非常巨大的。
1. 是不是每次碰撞都能发生化学反应？
2. 反应物分子的碰撞能断裂化学键发生化学反应，需要哪些基本条件？

答案： 1. 提示不是，否则任何化学反应瞬间就能完成，事实上不是这样。
2. 提示反应物分子的能量足够大；碰撞的取向要合适。

思考 在影响化学反应速率的因素中，哪些因素能提高活化分子百分数？

答案： 思考提示温度和催化剂。升高温度，更多的反应物分子能量升高而成为活化分子，活化分子百分数增大；使用正催化剂，降低了反应的活化能，更多的反应物普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大。

【例题】下列说法正确的是(C)。

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了单位体积内反应物活化分子的百分数
D.催化剂能增大正反应方向单位体积内活化分子的百分数，从而使正反应速率增大，逆反应速率减小

答案： 【例题】C解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于单位体积内反应物分子总数发生同等倍数的变化，活化分子百分数并未改变，A项、B项错误。升高温度可以增大反应物分子能量，正催化剂可以减小反应发生所需的活化能，这两种方法都能使一部分能量较低的普通分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增大。升高温度或加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，C项正确，D项错误。