《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

在工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，测定和调控溶液的 pH 对工农业生产和科学研究具有重要意义。酸碱中和滴定是一种测定酸溶液或碱溶液浓度的重要的定量分析方法，广泛应用于工农业生产和科学实验中。
1. 酸碱中和反应的实质是什么？
2. 酸碱中和滴定实验中为什么要加入酸碱指示剂？一般使用哪种酸碱指示剂？

答案： 1.提示 酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻反应生成H₂O。 2.提示 酸碱反应终点时一般没有明显现象，不易判断反应终点，借助酸碱指示剂的颜色变化可以判断终点。一般选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙作指示剂。

思考 酸碱中和滴定实验中，能否选用石蕊作指示剂？

答案： 提示 不能。终点时石蕊的颜色变化不明显。

【例题 1】现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下表。

(1) 用酸_ 式滴定管盛装 0.2500 mol·L⁻¹ 盐酸标准液。如图表示第 2 次滴定前后规格为 50 mL 的滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为24.60_ mL。
(2) 现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用酚酞_ 作指示剂。
(3) 根据所给数据，该烧碱溶液的物质的量浓度为0.2632 mol·L⁻¹_ 。
(4) 若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果偏低_ （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

答案：
(1)酸 24.60
(2)酚酞
(3)0.2632 mol·L⁻¹
(4)偏低 解析
(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL-0.30 mL=24.60 mL。
(2)终点时石蕊颜色变化不明显，中和滴定实验中不选石蕊作指示剂。
(3)因为3次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第2次实验数据偏差较大，应舍弃，应据第1次和第3次数据计算。最终求得c(NaOH)=0.2632 mol·L⁻¹。
(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱溶液的物质的量浓度偏低。