《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)所有反应的反应热都可以通过实验直接测定。(×)
(2)一个化学反应一步完成比分几步完成经过的步骤少，放出的热量也少。(×)
(3)化学反应的反应热只与反应体系的始态有关，而与反应的终态无关。(×)
(4)不同的热化学方程式，因反应物不同，热化学方程式之间不能相加减。(×)
(5)对于某可逆反应，其正、逆反应的反应热的绝对值相等、符号相反。(√)
(6)运用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时，反应热数值也应乘以相同的数。(√)
(7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热。(√)
(8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。(√)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
(6)√
(7)√
(8)√

我们知道，许多反应的反应热可以利用量热计通过实验直接测定。但是有些反应的反应热无法直接测定，例如在冶金工业中，反应$C(s)+\frac 12O₂(g)=CO(g)$的反应热数据是非常有用的，因为很难控制生成的产物中只有$CO$而没有$CO₂，$因此该反应的反应热是无法直接测定的。$ $　　
$1. 1 mol C$燃烧只生成$CO(g)$和$1 mol C$燃烧只生成$CO₂(g)，$其反应热是否相同$？$为什么$？ $　　
$2. $如何求得$C(s)+\frac 12O₂(g)=CO(g)$的反应热$？ $　　

答案： $1.$提示$ $不相同。生成$CO_2(g)$时放出的热量更多。　　
$2.$提示$ $利用反应$C(s)+O_2(g)=CO_2(g)$的反应热$\Delta H_1，$$CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)$的反应热$\Delta H_2，$将两个反应的反应热相减，即得　　
$C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)$的反应热：$\Delta H=\Delta H_1-\Delta H_2。$