《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【变式训练 2】pH = 2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其中 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是(C)。


A.A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，B 酸溶液的酸性比 A 酸溶液的酸性弱
C.$ a = 5 $ 时，A 是强酸，B 是弱酸
D.一定有关系：$ 2 ＜ a ＜ 5 $

答案： C 解析 由图像可知，稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A酸溶液中c(H⁺)小于B酸溶液中c(H⁺)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，B项错误；a=5时，pH=2的A酸溶液由1 mL稀释至1000 mL，pH增加3，故A酸一定是强酸，pH=2的B酸溶液由1 mL稀释至1000 mL后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B酸是弱酸，C项正确；若A、B酸都是弱酸，由1 mL稀释至1000 mL后，A、B两酸溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有2＜a＜5，若A酸是强酸，则a=5，D项错误。

1. 用 NaOH 标准溶液滴定待测盐酸的实验中，不必用到的是(B)。

A.酚酞
B.分液漏斗
C.锥形瓶
D.碱式滴定管

答案： B 解析 盛装NaOH标准溶液用碱式滴定管，可用酚酞作指示剂指示滴定终点，待测盐酸装入锥形瓶中，分液漏斗用不到。

2. 以酚酞为指示剂，用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是(B)。

A.加入 5 mL 盐酸进行滴定
B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定
D.以上方法均不适用

答案： B 解析 利用返滴法判断。向锥形瓶中滴入1滴待测盐酸，若红色消失，则NaOH不过量；若仍呈红色，则NaOH过量。

3. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的是(A)。

答案： A 解析 胃液中含有HCl，显酸性。大量喝水相当于稀释盐酸，其酸性减弱，pH增大。但溶液pH一定小于7。

4. 常温下，900 mL pH = 5 的盐酸和 100 mL pH = 1 的盐酸混合，该混合溶液的 pH 约为(A)。

A.2
B.3
C.4
D.5

答案： A 解析 pH=5的盐酸中$c(H⁺)=1×10^{-5} mol·L⁻¹，$pH=1的盐酸中c(H⁺)=0.1 mol·L⁻¹。混合后，溶液的$c(H⁺)= \frac{1×10^{-5} mol·L⁻¹×0.9 L+0.1 mol·L⁻¹×0.1 L}{0.9 L+0.1 L}≈1×10^{-2} mol·L⁻¹；$$pH=-\lg(1×10^{-2})=2。$

5. 常温下，将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 H⁺浓度最接近(A)。

A.$ 2×10^{-10} $ mol·L⁻¹
B.$ 2×10^{-8} $ mol·L⁻¹
C.$ \frac{1}{2}×10^{-8} $ mol·L⁻¹
D.$ \frac{1}{2}×10^{-10} $ mol·L⁻¹

答案： A 解析 pH为8的NaOH溶液中$c(OH⁻)=1×10^{-6} mol·L⁻¹，$pH为10的NaOH溶液中$c(OH⁻)=1×10^{-4} mol·L⁻¹，$混合后，溶液中$c(OH⁻)=\frac{1}{2}×(10^{-6}+10^{-4}) mol·L⁻¹≈5×10^{-5} mol·L⁻¹，$$c(H⁺)≈2×10^{-10} mol·L⁻¹。$

6. 在 25℃时，用 0.125 mol·L⁻¹ 的 HCl 标准溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液，所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为(A)。

A.13
B.12
C.10
D.11

答案： A 解析 由图示可知，V(HCl溶液)=20.00 mL时，pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl溶液)=c(NaOH)·V(NaOH溶液)，$c(NaOH)=\frac{c(HCl)·V(HCl溶液)}{V(NaOH溶液)}=\frac{0.125 mol·L⁻¹×20.00 mL}{25.00 mL}=0.1 mol·L⁻¹。$由K_w=c(H⁺)·c(OH⁻)知，0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液的$c(H⁺)=10^{-13} mol·L⁻¹，$即其pH=13。