《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

【例题2】以下几个热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式是(B)。

A.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol⁻¹
B.CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹
C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol⁻¹

答案： 【例题2】B 解析 A项，C(s)燃烧未生成指定物质$CO_2(g)$，且$\Delta H$的符号错误，其反应热不是C(s)的燃烧热;B项，符合燃烧热的定义;C项，$H_2$虽然转变成了指定物质$H_2O(l)$，但其反应热表示的是$2\ mol\ H_2$完全燃烧时的热量变化，故不是$H_2(g)$的燃烧热;D项，参加燃烧的$H_2$虽然是$1\ mol$，但其生成了$H_2O(g)$，而不是指定物质$H_2O(l)$，故其反应热也不是$H_2(g)$的燃烧热。

【变式训练2】在25℃和101kPa下，石墨、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol⁻¹、285.8kJ·mol⁻¹、890.3kJ·mol⁻¹、2800kJ·mol⁻¹，则下列热化学方程式正确的是(C)。

A.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹
B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹
D.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=2800kJ·mol⁻¹

答案： 【变式训练2】C 解析选项A中产物$CO(g)$不是指定产物;选项B中产物$H_2O(g)$不是指定产物，且$\Delta H$的单位错误;选项D中$\Delta H$应为$-2800\ kJ· mol^{-1}$。

1. 已知热化学方程式：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=akJ·mol⁻¹
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=bkJ·mol⁻¹
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=ckJ·mol⁻¹
下列表述正确的是(D)。

A.表示的是同一个吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a = b
D.2b = c

答案： 1.D 解析氢气与氧气的反应是放热反应，$a$、$b$和$c$均为负值;生成$1\ mol\ H_2O(g)$和$1\ mol\ H_2O(l)$放出的热量不同，所以选项A、B、C都错误。生成$H_2O(l)$的物质的量与反应放出的热量成正比，则$2b = c$，D项正确。

2. 将航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧生成稳定产物放出的热量为62700kJ。下列铍燃烧的热化学方程式正确的是(C)。

A.Be+1/2O₂=BeO ΔH=-564.3kJ·mol⁻¹
B.Be(s)+1/2O₂(g)=BeO(s) ΔH=+564.3kJ·mol⁻¹
C.Be(s)+1/2O₂(g)=BeO(s) ΔH=-564.3kJ·mol⁻¹
D.Be(s)+1/2O₂(g)=BeO(g) ΔH=-564.3kJ·mol⁻¹

答案： 2.C 解析$1\ kg\ Be$的物质的量为$\frac{1000\ g}{9\ g· mol^{-1}}=\frac{1000}{9}mol$，又因为$1\ kg\ Be$完全燃烧生成稳定产物放出的热量为$62700\ kJ$，则$1\ mol\ Be$完全燃烧放出的热量为$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}kJ = 564.3\ kJ$，$Be$与$O_2$反应生成$BeO$，则其热化学方程式为$Be(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=$
$BeO(s)\ \Delta H = -564.3\ kJ· mol^{-1}$。