《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

一、碰撞理论
1. 大多数化学反应不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。例如，反应$2HI = H_{2} + I_{2}$是经过2HI⟶H₂ + 2I·和2I·⟶I₂两个基元反应完成的。
2. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
3. 有效碰撞是指能够发生___的碰撞。要发生有效碰撞，需具备两个条件：一是反应物的分子必须具有足够的___，这种分子称为___；二是碰撞时要有合适的___，才能断裂化学键，发生化学反应。
4. ___具有的平均能量与___具有的平均能量之差叫做反应的活化能。
【自主思考 1】活化分子之间的碰撞是否一定能发生化学反应？

答案： 1. 反应步骤 2HI⟶H₂ + 2I· 2I·⟶I₂
2. 碰撞
3. 化学反应 能量 活化分子 取向
4. 活化分子 反应物分子
[自主思考 1]提示不一定。活化分子之间的碰撞还要有适当的取向。

二、用碰撞理论模型解释外界因素对化学反应速率的影响
1. 其他条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内的___数增多，单位时间内___增加，化学反应速率增大。
2. 其他条件不变，升高温度，使一部分原来能量较低的反应物分子变成___，增大了反应物分子中___，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
3. 催化剂能改变化学反应的历程，改变了反应的活化能，从而改变化学反应速率。
【自主思考 2】升高温度，除了增大反应物中的活化分子百分数外，还有哪方面的作用？

答案： 1. 活化分子 有效碰撞的次数
2. 活化分子 活化分子的百分数
3. 历程 活化能
[自主思考 2]提示升高温度，使活化分子的运动加速，单位时间内有效碰撞的次数增加。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)大多数化学反应都是基元反应。 (×)
(2)反应物分子一经碰撞就能发生化学反应。 (×)
(3)活化分子的碰撞都是有效碰撞。 (×)
(4)催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子数。 (√)
(5)缩小体积增大压强，可使反应物的活化分子百分数增加。 (×)
(6)有的催化剂能成千上万倍地增大化学反应速率，可以为化学工业生产带来巨大的经济效益。 (√)

答案： 答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√