《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 从某种植物的花中提取的一种有机化合物(用 HIn 表示)可用作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：$\underset{(红色)}{HIn} \rightleftharpoons H^+ + \underset{(黄色)}{In^-}$。在浓度为 0.02 mol·L⁻¹ 的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(D)。
① HCl ② H₂O₂ ③ NaCl ④ NaHSO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ NH₃·H₂O

A.①④⑤
B.②⑥
C.①③④
D.⑤⑥

答案： D 解析 要使溶液显黄色，需使平衡向右移动。①、④的溶液中$c({H^{+}})$大，使平衡左移；③对平衡移动无影响；②中${H2O2}$具有强氧化性，将该有机化合物漂白；⑤、⑥的溶液呈碱性，消耗${H^{+}}$，使平衡右移，指示剂显黄色。

2. (双选)某温度下，等体积、相同 c(H⁺)的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中的 c(H⁺)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(AB)。


A.Ⅱ表示的是醋酸中 c(H⁺)的变化曲线
B.B 点溶液的导电性比 C 点溶液的导电性强
C.取等体积的 A 点、B 点对应的溶液与同一 NaOH 溶液反应，消耗的 NaOH 的量相同
D.B 点酸的总浓度大于 A 点酸的总浓度

答案： AB 解析 ${CH3COOH}$属于弱电解质，在稀释时会电离出${H^{+}}$，故稀释时$c({H^{+}})$的变化要比盐酸中$c({H^{+}})$的变化慢一些，即Ⅰ是盐酸中$c({H^{+}})$的变化曲线，Ⅱ是醋酸中$c({H^{+}})$的变化曲线，A项正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度B＞C，故导电能力也是B＞C，B项正确；A点、B点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中$c({H^{+}})$相同，但${CH3COOH}$为弱酸，则$c({CH3COOH})＞c({HCl})$，故稀释前$n({CH3COOH})＞n({HCl})$，即若与同一${NaOH}$溶液反应，${CH3COOH}$消耗${NaOH}$多，C项错误；A点酸的总浓度大于B点酸的总浓度，D项错误。

3. (双选)已知室温时，0.1 mol·L⁻¹ 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是(AC)。

A.该溶液中 $c(H^+)$ 为 0.01 mol·L⁻¹
B.升高温度，溶液中的 $c(H^+)$ 增大
C.室温时，此酸的电离常数约为 $1 × 10^{-5}$
D.向该 HA 溶液中加入少量 NaA 固体，HA 的电离程度会减小

答案： AC 解析 $c({H^{+}})=0.1\% × 0.1\ mol · L^{-1}=1 × 10^{-4}\ mol · L^{-1}$，A项错误；${HA}$在水中存在电离平衡，升高温度，平衡向电离的方向移动，$c({H^{+}})$增大，B项正确；溶液中$c({H^{+}})=c({A^{-}})=1 × 10^{-4}\ mol · L^{-1}$，$K_{a}=\frac{c({H^{+}}) · c({A^{-}})}{c({HA})} \approx 1 × 10^{-7}$，C项错误；加入${NaA}$固体，$c({A^{-}})$增大，抑制${HA}$的电离，D项正确。

4. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1) 25℃时，将 20 mL 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol·L⁻¹ HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V) 随时间 (t) 的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生 CO₂ 气体的速率存在明显差异的原因是${HSCN}$的酸性比${CH3COOH}$的酸性强，其溶液中$c({H^{+}})$较大，故其溶液与${NaHCO3}$溶液的反应速率大_。
(2) 若保持温度不变，在 CH₃COOH 溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是B_。
A. $c(CH_3COO^-)$
B. $c(H^+)$
C. CH₃COOH 电离平衡常数
(3) 将 Na₂CO₃ 溶液与过量 HCN 溶液混合，判断反应能否发生。若能发生，写出反应的化学方程式：_；若不能发生，说明理由：_。(本小题选其中一问作答)${Na2CO3 + HCN \xlongequal{} NaHCO3 + NaCN}$

答案：
(1)${HSCN}$的酸性比${CH3COOH}$的酸性强，其溶液中$c({H^{+}})$较大，故其溶液与${NaHCO3}$溶液的反应速率大
(2)B
(3)${Na2CO3 + HCN \xlongequal{} NaHCO3 + NaCN}$
解析
(1)由$K_{a}({CH3COOH})=1.75 × 10^{-5}$和$K_{a}({HSCN})=0.13$可知，${CH3COOH}$的酸性弱于${HSCN}$的酸性，即在相同浓度的情况下，${HSCN}$溶液中${H^{+}}$的浓度大于${CH3COOH}$溶液中${H^{+}}$的浓度，浓度越大反应速率越大。
(2)通入氨气，促进${CH3COOH}$的电离，则$c({CH3COO^{-}})$增大；通入氨气，与${H^{+}}$反应，$c({H^{+}})$减小；温度不变，${CH3COOH}$电离平衡常数不变。
(3)根据电离常数，可知酸性：${H2CO3}＞{HCN}＞{HCO^{-}_{3}}$。因此由${Na2CO3}$与过量${HCN}$反应可生成${HCO^{-}_{3}}$，但不能生成${CO2}$。