《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 下列说法中正确的是(D)。

A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡
B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C.沉淀溶解平衡只能在难溶电解质溶解于水的过程中建立
D.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解的速率相等

答案： D 解析 在溶液中易溶电解质存在溶解
结晶平衡，难溶电解质存在沉淀溶解平衡，两者
本质上相似，A项错误；难溶电解质是弱电解质
时，也存在电离平衡，B项错误；沉淀溶解平衡可
以通过离子反应生成难溶电解质的过程建立，C
项错误。

2. 将一定量的硫酸钡放入水中，下列有关叙述正确的是(B)。

A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到 BaSO₄的极稀的饱和溶液
C.因为 Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓很容易发生，所以不存在 BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)的反应
D.因为 BaSO₄难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO₄的溶解性

答案： B 解析 $BaSO_{4}$不溶于水并不是绝对不溶，
它存在沉淀溶解平衡，当沉淀的速率和溶解的速率
相等时，得到饱和$BaSO_{4}$溶液，并建立动态平衡
$BaSO_{4}(s) \rightleftharpoons Ba^{2+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)$，A、C项错误，
B项正确；升高温度，$BaSO_{4}$溶解度增大，D项
错误。

3. 常温下，在下列液体中，CaCO₃的溶解程度最大的是(A)。

A.H₂O
B.Na₂CO₃溶液
C.CaCl₂溶液
D.乙醇

答案： A 解析 $CaCO_{3}$在水中的溶解度比在乙醇
中的大；$Na_{2}CO_{3}$溶液中的$CO_{3}^{2-}$、$CaCl_{2}$溶液中的
$Ca^{2+}$，对$CaCO_{3}$的溶解都有抑制作用，$CaCO_{3}$在
$Na_{2}CO_{3}$溶液和$CaCl_{2}$溶液中的溶解程度较小。

4. 下列说法中，不正确的是(D)。

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行
B.Ksp 越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱
C.Ksp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同

答案： D 解析 难溶电解质在水溶液中达到沉淀
溶解平衡时，沉淀和溶解速率相等，但不为0，沉淀
溶解平衡是动态平衡，A项正确；$K_{sp}$定量反映了
难溶电解质在水中的溶解能力，B项正确；溶度积
常数$K_{sp}$的大小与离子浓度无关，只与难溶电解
质的性质和温度有关，C项正确；相同温度下，$AgCl$
在水中的溶解能力大于在$NaCl$溶液中的溶解能
力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑
制作用，D项错误。

5. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向 Cl⁻和 CrO₄²⁻的浓度都为 0.100mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是(B)。

A.首先得到的沉淀是 Ag₂CrO₄
B.首先得到的沉淀是 AgCl
C.同时得到 AgCl 与 Ag₂CrO₄沉淀
D.此温度时 Ag₂CrO₄的溶解度小于 AgCl 的溶解度

答案： B 解析 当$c(Cl^{-}) = 0.100 mol · L^{-1}$时，形成
$AgCl$沉淀所需$Ag^{+}$的最小浓度为$\frac{K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})} = 1.8 ×10^{-9} mol · L^{-1}$；当$c(CrO_{4}^{2-}) = 0.100 mol · L^{-1}$时，形
成$Ag_{2}CrO_{4}$沉淀所需$Ag^{+}$的最小浓度为
$\sqrt{\frac{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}} \approx 3.3 × 10^{-6} mol · L^{-1} ＞1.8 × 10^{-9} mol · L^{-1}$，所以先形成$AgCl$沉淀。

6. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH⁻(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(A)。
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 增大
⑤给溶液加热，溶液的 pH 增大
⑥向溶液中加入 Na₂CO₃溶液，其中固体质量增大

A.①⑥
B.①④⑤
C.②③⑥
D.①②⑥

答案： A 解析 根据沉淀溶解平衡特点，正向放
热，升温时，平衡左移，①对；加入碳酸钠粉末生成
$CaCO_{3}$，使$Ca^{2+}$浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶
液会使平衡左移，有$Ca(OH)_{2}$沉淀生成，但
$Ca(OH)_{2}$的溶度积较大，要除去$Ca^{2+}$，应把$Ca^{2+}$
转化为更难溶的$CaCO_{3}$，③错；恒温下$K_{sp}$不变，
加入$CaO$后，溶液仍为$Ca(OH)_{2}$的饱和溶液，pH
不变，④错；加热，$Ca(OH)_{2}$的溶解度减小，溶液的
pH减小，⑤错；加入$Na_{2}CO_{3}$溶液，沉淀溶解平
衡向右移动，$Ca(OH)_{2}$固体转化为$CaCO_{3}$固体，固
体质量增大，⑥对。