《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

3. （1）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol⁻¹
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹
则相同物质的量的C₃H₈和CO燃烧产生热量的比值约为_。
（2）已知氢气燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
则同质量的氢气和丙烷燃烧产生热量的比值约为_。
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。

答案： 3.答案
(1)$39:5$
(2)$14:5$
(3)来源丰富，燃烧产物无污染等(合理即可)
解析
(1)同物质的量的$C_3H_8$和$CO$燃烧，产生的热量比值为$2219.9:283.0\approx39:5$。
(2)同质量的氢气和丙烷燃烧产生热量的比值为$\frac{571.6}{4}:\frac{2219.9}{44}\approx14:5$。

4. 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1:1。
已知：①CO(g)、H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol⁻¹、-285.8kJ·mol⁻¹、-890.3kJ·mol⁻¹；②18g H₂O由气态变为液态，放出的热量为44kJ。
（1）写出H₂完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_。$2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(g)\ \Delta H = -483.6\ kJ· mol^{-1}$
（2）忽略水煤气中其他成分，常温常压下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO₂的质量之比约为_。3:13:2

答案： 4.答案
(1)$2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(g)\ \Delta H = -483.6\ kJ· mol^{-1}$
(2)$3:1\ 3:2$
解析
(1)$1\ mol\ H_2$完全燃烧生成液态水放出$285.8\ kJ$热量，$1\ mol\ H_2O(g)$变为$1\ mol\ H_2O(l)$放出$44\ kJ$热量，则$1\ mol\ H_2$完全燃烧生成气态水放出$241.8\ kJ$热量，所以$2H_2(g)+O_2(g)=$
$2H_2O(g)\ \Delta H=-483.6\ kJ· mol^{-1}$。
(2)常温常压下，$1\ mol\ CH_4$完全燃烧放出$890.3\ kJ$热量，$1\ mol$水煤气中$CO$和$H_2$的物质的量各为$0.5\ mol$，完全燃烧放出热量为$\frac{1}{2}×(283.0\ kJ + 285.8\ kJ)=284.4\ kJ$，所以得到相等的热量时所需水煤气与甲烷的物质的量之比即体积比为$\frac{1}{284.4}:\frac{1}{890.3}\approx3:1$。
$3\ mol$水煤气中含有$1.5\ mol\ CO$，燃烧生成$1.5\ mol\ CO_2$;$1\ mol$甲烷燃烧生成$1\ mol\ CO_2$，所以燃烧生成的$CO_2$的质量之比即物质的量之比:$\frac{1.5\ mol}{1\ mol}=\frac{3}{2}$。

一、盖斯定律
1. 一个化学反应，不管是_完成的还是_完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。
2. 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应进行的_无关。
3.有些化学反应进行得_，有些化学反应不容易_，有些化学反应往往伴有副反应发生，直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律，可以间接地计算出其反应热。

答案： 1.一步 分几步
2.始态和终态 途径
3.很慢 直接发生

二、反应热的计算
1. 反应热计算的主要依据是热化学方程式、_和_。
2. 根据教材中的例题，有关反应热的计算主要类型有：
(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧_的热量；
(2)利用_计算某化学反应的ΔH。
【自主思考】怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他反应的反应热？

答案： 1.盖斯定律 燃烧热的数据
2.
(1)放出
(2)盖斯定律
【自主思考】提示 若某个化学反应的
$\Delta H= +a\ kJ·mol^{-1}$，则其逆反应的
$\Delta H=-a\ kJ·mol^{-1}$；若某个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到，则该化学反应的$\Delta H$可由这几个反应的$\Delta H$相加减得到。