《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

思考 能发生水解的盐，其水溶液一定呈现酸性或碱性吗？

答案： 提示 不一定，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，弱酸根离子结合$\mathrm{H^+}$的能力与弱碱阳离子结合$\mathrm{OH^-}$的能力相当，使$c(\mathrm{H^+})$＝$c(\mathrm{OH^-})$，则溶液呈中性，如$\mathrm{CH_3COONH_4}$。即“同强显中性”。

【例题1】由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液，其水溶液的$pH$按由小到大顺序排列的是(A)。

A.$NH_{4}Cl$、$NaCl$、$NaHCO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$
B.$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$、$NaCl$、$NH_{4}Cl$
C.$NaHSO_{4}$、$NaNO_{3}$、$NH_{4}Cl$、$Na_{2}S$
D.$NH_{4}Cl$、$(NH_{4})_{2}SO_{4}$、$NaNO_{3}$、$Na_{2}S$

答案： A 解析$\mathrm{NH_4Cl}$溶液、
图
($\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$溶液因$\mathrm{NH_4^+}$水解而呈酸性，物质的量浓度相同的溶液中，($\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$溶液中的$c(\mathrm{NH_4^+})$浓度大于$\mathrm{NH_4Cl}$溶液的$c(\mathrm{NH_4^+})$，前者pH较小；同浓度的$\mathrm{HCO_3^-}$比$\mathrm{CO_3^{2-}}$水解程度小，物质的量浓度相同的溶液中，$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液的pH较大。$\mathrm{NaCl}$溶液、$\mathrm{NaNO_3}$溶液呈中性；$\mathrm{NaHSO_4}$相当于一元强酸；$\mathrm{Na_2S}$溶液因$\mathrm{S^{2-}}$水解而呈碱性。

【变式训练1】下列有关盐类水解的说法，不正确的是(D)。

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.$Na_{2}CO_{3}$溶液中，$c(Na^{+})$是$c(CO_{3}^{2 - })$的两倍

答案： D 解析 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性，A项正确；盐类的水解生成了酸和碱，可看作酸碱中和反应的逆反应，B项正确；若组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相当，则溶液呈中性，C项正确；$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液中，$\mathrm{CO_3^{2-}}$由于发生水解而减少，使$c(\mathrm{Na^+})$大于$c(\mathrm{CO_3^{2-}})$的两倍，D项错误。

盐类的水解反应属于化学反应，可用离子方程式表达，遵循一般离子方程式的书写原则。但是盐类的水解反应是可逆的，并且水解程度微弱，与一般的离子方程式又有不同。
1. 书写离子方程式要遵循哪些基本原则？
2. 从基本类型看，盐类的水解反应属于哪种反应类型？

答案： 1.提示 遵循质量守恒、电荷守恒。
2.提示 与中和反应一样，都属于复分解反应。