《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 在$295\ K$时，反应$2NO + Cl_{2} = 2NOCl$中，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率的关系式为$v(Cl_{2}) = k · c^{m}(NO)c^{n}(Cl_{2})$(式中速率常数$k = Ae^{-\frac{E_{a}}{RT}}$，其中$E_{a}$为活化能，$A$、$R$均为大于$0$的常数，$T$为温度)；②反应级数是反应速率的关系式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是(D)。

A.$m = 2$，$n = 1$，反应级数为$3$级
B.当$c(NO) = 0.200\ mol · L^{-1}$、$c(Cl_{2}) = 0.300\ mol · L^{-1}$时，$v(NO) = 0.192\ mol · L^{-1} · s^{-1}$
C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数$k$，从而增大反应速率
D.升高温度，可以增大反应的活化能$E_{a}$，从而使速率常数$k$增大

答案： 1. D解析由表中①③数据可知$\frac{4.0×10^{-2}}{8.0×10^{-3}} = (\frac{0.500}{0.100})^n，$n = 1；由①②组数据可知$\frac{2.0×10^{-1}}{8.0×10^{-3}} = (\frac{0.500}{0.100})^m，$m = 2；由①数据可知$k = \frac{8.0×10^{-3}mol·L^{-1}·s^{-1}}{(0.100mol·L^{-1})^2×0.100mol·L^{-1}} = 8.0L²·mol⁻²·s⁻¹。$根据数据分析知m = 2，n = 1，反应级数为3级，A项正确。当c(NO) = 0.200mol·L⁻¹、
c(Cl₂) = 0.300mol·L⁻¹时，v(Cl₂) = 8.0×0.200²×0.300mol·L⁻¹·s⁻¹ = 9.6×10⁻²mol·L⁻¹·s⁻¹，
所以v(NO) = 2v(Cl₂) = 0.192mol·L⁻¹·s⁻¹，B
项正确。催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数，从而增大反应速率，C项正确。升高温度，活化能不变，D项错误。

2. (双选)已知分解$1\ mol\ H_{2}O_{2}$放出热量$98\ kJ$。在含少量$I^{-}$的溶液中，$H_{2}O_{2}$的分解经过下列两步基元反应完成：
①$H_{2}O_{2} + I^{-} \to H_{2}O + IO^{-}$ 慢；
②$H_{2}O_{2} + IO^{-} \to H_{2}O + O_{2} + I^{-}$ 快。
下列有关该反应的说法正确的是(CD)。

A.反应的活化能等于$98\ kJ · mol^{-1}$
B.$IO^{-}$也是该反应的催化剂
C.反应速率与$I^{-}$浓度有关
D.$H_{2}O_{2}$分解的反应速率主要取决于反应①

答案： 2. CD解析1molH₂O₂分解的反应热
ΔH = -98kJ·mol⁻¹，不是反应的活化能，A项错误；将反应① + ②可得总反应方程式，反应的催化剂是I⁻，IO⁻只是中间产物，B项错误；I⁻是①的反应物之一，其浓度大小对①的反应速率会产生影响，C项正确；H₂O₂分解的反应速率主要由最慢的一步基元反应决定，D项正确。

3. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
$MnO_{4}^{-} + H_{2}C_{2}O_{4} + H^{+} \to Mn^{2+} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$（未配平）。
用$4\ mL\ 0.001\ mol · L^{-1} KMnO_{4}$溶液与$2\ mL\ 0.01\ mol · L^{-1} H_{2}C_{2}O_{4}$溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1) 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2) 研究催化剂对化学反应速率的影响，要使用实验___和___（用I～IV表示，下同）；研究温度对化学反应速率的影响，要使用实验___和___。
(3) 对比实验I和IV，可以研究___对化学反应速率的影响，实验IV中加入$1\ mL$蒸馏水的目的是___。

答案： 3. 答案
(1)2:5
(2)ⅠⅡⅠⅢ
(3)c(H⁺)(或H₂SO₄的浓度)确保所有实验中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不变和溶液总体积不变
解析
(1)根据电子守恒式可得：n(MnO₄⁻)×
(7 - 2) = n(H₂C₂O₄)×2×(4 - 3)，则n(MnO₄⁻)：
n(H₂C₂O₄) = 2:5。
(2)利用“单一变量法”研究某一因素对化学反应速率的影响，体现化学实验的变量控制思想。
(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H⁺)不同，故可研究c(H⁺)对反应速率的影响。加1mL蒸馏水的目的是确保c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不变和溶液总体积不变。