2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版


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2025 选择性必修第一册

《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

第1页
一、反应热及其测定
1. 热量是指因温度不同而在
体系
与
环境
之间交换或传递的能量。
2. 在等温条件下，化学反应体系向环境
释放
或从环境
吸收
的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。许多反应热可以通过
量热计
直接测定。
3. 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量为
57.3
kJ。
【自主思考1】教材中在探究“中和反应反应热的测定”时，能否使用铜制搅拌器？为什么？
【自主思考2】教材中在探究“中和反应反应热的测定”时，为提高测定结果的准确度，采取了哪些措施？
答案： 一、1.体系 环境 2.释放 吸收 量热计 3.57.3 [自主思考1]提示 不能。铜制搅拌器易导热，使热量损失较大，降低测定反应热的准确度。 [自主思考2]提示 ①用不同的量筒量取盐酸和NaOH溶液的体积；②NaOH溶液要迅速一次倒入量热计的内筒，并立即盖好杯盖；③用玻璃搅拌器匀速搅拌；④取三次实验所得温度差的平均值作为计算依据；等等。
二、反应热与焓变
1. 内能是体系内物质的各种
能量
的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
2. 焓(符号为______)是一个与______有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的______，用符号______表示，常用单位是______。
3. 根据规定：当反应体系放热时其焓
减小
，ΔH
＜
0；当反应体系吸热时其焓
增大
，ΔH
＞
0。
4. 从微观角度看，化学反应中能量变化的主要原因是
化学键断裂和形成时的能量变化
。
【自主思考3】如何利用化学键断裂和形成过程中的能量变化计算化学反应的反应热？
答案： 二、1.能量 2.H 内能 焓变 ΔH kJ/mol（或kJ·mol⁻¹） 3.减小 ＜ 增大 ＞ 4.化学键断裂和形成时的能量变化 [自主思考3]提示 用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化学键形成时释放的总能量，即得该反应的反应热。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。(
√
)
(2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。(
×
)
(3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(
×
)
(4)焓是一个物理量，与内能有关。(
√
)
(5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变，单位为kJ。(
×
)
(6)反应体系放热时，ΔH＞0；反应体系吸热时，ΔH＜0。(
×
)
(7)断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量。(
×
)
(8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。(
√
)
答案：
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
(7)×
(8)√

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