《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

盖斯定律
1.内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是________的。

答案： 相同

2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的________无关。
(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH = ______________
= ______________。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。

答案：
(1)途径　
(2)$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}$ $\Delta H_{3}+\Delta H_{4}+\Delta H_{5}$

4.应用盖斯定律的计算
根据如下两个反应，计算出C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)
ΔH2 = -283.0 kJ·mol-1
(1)“虚拟路径”法
反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下:

则ΔH = ______________ = ______________kJ·mol-1。
(2)加合法
找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次
同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“+Ⅰ”
异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“-Ⅱ”
调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ - Ⅱ即为运算式。所以ΔH = ______________ = ______________kJ·mol-1。

答案： ΔH1​−ΔH2​　−110.5　
(2)ΔH1​−ΔH2​　−110.5

[判一判]
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多 （ ）
(2)所有化学反应的反应热都可以通过实验测定 （ ）
(3)在中，存在关系式：ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×

二、反应热的计算
1.主要依据
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2.主要方法
(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如

则$\frac{n(A)}{a}$=$\frac{n(B)}{b}$=$\frac{n(C)}{c}$=$\frac{n(D)}{d}$=________。
(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH = ______________。
(4)根据图像计算

(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放 = ______________。
(6)依据比热公式计算：Q = ______________。

答案：
(1)$\frac{|Q|}{|\Delta H|}$　
(3)$Q_{吸}-Q_{放}$　
(5)$n_{可燃物}\times|\Delta H|$　
(6)$cm\Delta t$

ΔH的大小比较
1.同一物质不同聚集状态
H2O(s)=H2O(l) ΔH1
H2O(s)=H2O(g) ΔH2

由物质的能量E大小比较知热量：Q1________Q2，且均为吸热反应，ΔH为正值，ΔH1 = Q1 kJ·mol-1，ΔH2 = Q2 kJ·mol-1，得ΔH1________ΔH2。

答案： ＜　＜

2.同一反应，物质的聚集状态不同
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

由物质的能量(E)的大小知热量：Q1________Q2，此反应为放热反应，则ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，ΔH2 = -Q2 kJ·mol-1得ΔH1________ΔH2。

答案： ＞　＜