《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

10.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A.0.1 mol/L $CH_{3}COONa$溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：$c(Na^{+}) = c(Cl^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})$
B.0.1 mol/L $NH_{4}Cl$溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：$c(NH_{3}\cdot H_{2}O)＞c(NH_{4}^{+})＞c(Cl^{-})＞c(OH^{-})$
C.0.1 mol/L $Na_{2}CO_{3}$溶液与0.1 mol/L $NaHCO_{3}$溶液等体积混合：$3c(Na^{+}) = 2c(CO_{3}^{2 - }) + 2c(HCO_{3}^{-}) + 2c(H_{2}CO_{3})$
D.0.1 mol/L $Na_{2}C_{2}O_{4}$溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（$H_{2}C_{2}O_{4}$为二元弱酸）：$2c(C_{2}O_{4}^{2 - }) + c(HC_{2}O_{4}^{-}) + c(OH^{-}) = c(Na^{+}) + c(H^{+})$

答案： A 

11.常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L $CH_{3}COOH$溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 （ ）

A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为$c(CH_{3}COO^{-})＞c(Na^{+})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

答案： C

12.常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③$CH_{3}COONa$溶液 ④$NaHCO_{3}$溶液。已知：

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________________（填序号），其中②由水电离的H⁺浓度为________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)④的水解平衡常数$K_{h}=$________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④（填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则$\frac{c(HCN)}{c(CN^{-})}$约为________（保留1位有效数字）。向NaCN溶液中通入少量$CO_{2}$，则发生反应的离子方程式为____________________。

答案：  
(1)②＞①＞④＞③ 1.0×10⁻¹³ mol/L
(2)c(Na⁺)＞c(CN⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
(3)2.5×10⁻⁸
(4)＜
(5)0.02 CN⁻ + CO₂ + H₂O = HCN + HCO₃⁻

13.在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)$FeCl_{2}$溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是(用离子方程式表示)：______________________________。实验室在配制$FeCl_{2}$溶液时，常将$FeCl_{2}$固体先溶于较浓的盐酸中，以______（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____________________。
(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是________（填序号）。
a.甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
b.乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
c.丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
d.丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
(4)把$AlCl_{3}$溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。

答案：
(1)酸 Fe²⁺ + 2H₂O ⇌ Fe(OH)₂ + 2H⁺ 抑制
(2)Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
(3)d
(4)Al₂O₃

14.草酸($H_{2}C_{2}O_{4}$，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)$Na_{2}C_{2}O_{4}$溶液显碱性，请用离子方程式解释原因______________________________。
(2)$KMnO_{4}$能与硫酸酸化的$Na_{2}C_{2}O_{4}$溶液反应生成$Mn^{2 + }$和$CO_{2}$，该反应的离子方程式为______________________________。
(3)常温下，pH＝3的$H_{2}C_{2}O_{4}$溶液的物质的量浓度为$c_{1}$，水电离出的$c(H^{+})$为$c_{3}$；pH＝4的$H_{2}C_{2}O_{4}$溶液的物质的量浓度为$c_{2}$，水电离出的$c(H^{+})$为$c_{4}$。则$c_{1}$______$10c_{2}$（填“＞”“＜”或“＝”，下同），$c_{3}$______$10c_{4}$。

答案：
(1)C₂O₄²⁻ + H₂O ⇌ HC₂O₄⁻ + OH⁻(若同时写出HC₂O₄⁻ + H₂O ⇌ H₂C₂O₄ + OH⁻也可)
(2)2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O
(3)＞ =