《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl⁻
C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Kₛₚ变小

答案： C 溶解度与温度有关，AgCl的溶解为吸热过程，则升高温度AgCl的溶解度会增大，故A错误；AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag⁺和Cl⁻，故B错误；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率相等但不为零，故C正确；Kₛₚ只与温度有关，温度不变，Kₛₚ不变，故D错误。

2.下列说法正确的是（ ）
A.难溶电解质的溶度积Kₛₚ越小，则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Kₛₚ表示
C.溶度积常数Kₛₚ与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Kₛₚ也变小

答案： D 不同类型的电解质不能由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Kₛₚ越小，溶解度才越小，A错误；只有难溶电解质在水中溶解度的大小才可以用Kₛₚ表示，B错误；溶度积常数Kₛₚ与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，Kₛₚ也变小，D正确。

3.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度、Kₛₚ均减小
B.AgCl的溶解度、Kₛₚ均不变
C.AgCl的溶解度减小，Kₛₚ不变
D.AgCl的溶解度不变，Kₛₚ减小

答案： C AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，加入少量稀盐酸，溶液中的c(Cl⁻)增大，溶解平衡向左移动，AgCl溶解度减小，由此排除B、D项；温度不变，Kₛₚ不变，故A项错误，C项正确。

4.欲使Mg(OH)₂的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是（ ）
A.增大pH
B.加入NH₄Cl固体
C.加入MgSO₄固体
D.加入适量95%乙醇

答案： B Mg(OH)₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。增大pH或加入MgSO₄固体，c(OH⁻)或c(Mg²⁺)增大，沉淀溶解平衡左移；加入适量95％乙醇对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡无影响；加入NH₄Cl固体，NH₄⁺与OH⁻结合生成弱电解质NH₃·H₂O，c(OH⁻)减小，Mg(OH)₂的溶解平衡向沉淀溶解方向移动。

5.把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，下列说法正确的是（ ）
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

答案： C A项，CaO + H₂O == Ca(OH)₂，由于保持恒温，Ca(OH)₂溶解度不变，c(OH⁻)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)₂溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，pH减小；C项，CO₃²⁻ + Ca²⁺ == CaCO₃↓，使平衡正向移动，Ca(OH)₂固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体时，c(OH⁻)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)₂固体增多。

6.已知Kₛₚ(AgCl)=1.56×10⁻¹⁰，Kₛₚ(AgBr)=7.7×10⁻¹³，Kₛₚ(Ag₂CrO₄)=9.0×10⁻¹²。某溶液中含有Cl⁻、Br⁻和CrO₄²⁻，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl⁻、Br⁻、CrO₄²⁻
B.Br⁻、Cl⁻、CrO₄²⁻
C.CrO₄²⁻、Br⁻、Cl⁻
D.Br⁻、CrO₄²⁻、Cl⁻

答案： B 当溶液中c(Cl⁻)为0.01 mol/L时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓度为c(Ag⁺) = $\frac{K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})}$ = $\frac{1.56×10^{-10}}{0.01}$ mol/L = 1.56×10⁻⁸ mol/L，同理含Br⁻溶液中所需c(Ag⁺) = $\frac{K_{sp}(AgBr)}{c(Br^{-})}$ = $\frac{7.7×10^{-13}}{0.01}$ mol/L = 7.7×10⁻¹¹ mol/L，含CrO₄²⁻溶液中所需c(Ag⁺) = $\sqrt{\frac{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}}$ = $\sqrt{\frac{9.0×10^{-12}}{0.01}}$ mol/L = 3×10⁻⁵ mol/L，c(Ag⁺)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br⁻、Cl⁻、CrO₄²⁻。

7.已知CaCO₃的Kₛₚ=2.8×10⁻⁹，现将浓度为2×10⁻⁴ mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少应为（ ）
A.2.8×10⁻² mol·L⁻¹
B.1.4×10⁻⁵ mol·L⁻¹
C.2.8×10⁻⁵ mol·L⁻¹
D.5.6×10⁻⁵ mol·L⁻¹

答案： D 若要产生沉淀，Q应大于Kₛₚ，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。即$\frac{2×10^{-4}}{2}$×$\frac{X}{2}$ ＞ 2.8×10⁻⁹，求得X ＞ 5.6×10⁻⁵ mol·L⁻¹。

8.室温时，M(OH)₂(s)⇌M²⁺(aq)+2OH⁻(aq) Kₛₚ=a，c(M²⁺)=b mol·L⁻¹时，溶液的pH等于（ ）
A.$\frac{1}{2}$lg($\frac{b}{a}$)
B.$\frac{1}{2}$lg($\frac{a}{b}$)
C.14 + $\frac{1}{2}$lg($\frac{b}{a}$)
D.14 + $\frac{1}{2}$lg($\frac{a}{b}$)

答案： C 由Kₛₚ = c(M²⁺)·c²(OH⁻)得c(OH⁻) = $(\frac{a}{b})^{\frac{1}{2}}$ mol·L⁻¹，由K_w = c(H⁺)·c(OH⁻)得c(H⁺) = $\frac{1×10^{-14}}{(\frac{a}{b})^{\frac{1}{2}}}$ mol·L⁻¹，pH = -lg $\frac{10^{-14}}{(\frac{a}{b})^{\frac{1}{2}}}$ = 14 + $\frac{1}{2}$lg $(\frac{a}{b})$。

9.在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以Kₛₚ表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后的溶液中（ ）
A.c(Ba²⁺)=c(SO₄²⁻)=$\sqrt{K_{sp}}$
B.c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)＞Kₛₚ，c(Ba²⁺)=c(SO₄²⁻)
C.c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)=Kₛₚ，c(Ba²⁺)＞c(SO₄²⁻)
D.c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)≠Kₛₚ，c(Ba²⁺)＜c(SO₄²⁻)

答案： C BaSO₄饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)，加入少量BaCl₂溶液，c(Ba²⁺)增大，上述平衡逆移，c(SO₄²⁻)减小，因此c(Ba²⁺) ＞ c(SO₄²⁻)，C项正确。

10.已知25℃时，Kₛₚ(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Kₛₚ(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。请回答下列问题：
(1)25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L⁻¹的盐酸，混合后溶液中的c(Ag⁺)为________ mol·L⁻¹，pH为________。
(2)25℃时，取一定量含有I⁻、Cl⁻的溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中$\frac{c(I⁻)}{c(Cl⁻)}$为________。

答案： 解析：
(1)反应后剩余的c(Cl⁻) = $\frac{50 mL×(0.020 - 0.018) mol·L^{-1}}{100 mL}$ = 0.001 mol·L⁻¹，c(Ag⁺) = $\frac{1.8×10^{-10}}{0.001 mol·L^{-1}}$ = 1.8×10⁻⁷ mol·L⁻¹。反应后溶液中的c(H⁺) = $\frac{0.020 mol·L^{-1}}{2}$ = 0.010 mol·L⁻¹，pH = 2。
(2)$\frac{c(I^{-})}{c(Cl^{-})}$ = $\frac{K_{sp}(AgI)}{K_{sp}(AgCl)}$ = $\frac{8.5×10^{-17}}{1.8×10^{-10}}$ ≈ 4.7×10⁻⁷。
答案：
(1)1.8×10⁻⁷ 2
(2)4.7×10⁻⁷

11.(1)已知在25℃时，Kₛₚ[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹，假设饱和Mg(OH)₂溶液的密度为1 g/mL，则Mg(OH)₂的溶解度为________g。
(2)在25℃时，向0.02 mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH⁻)最小为________mol/L。
(3)25℃时，向浓度均为0.02 mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，$\frac{c(Mg²⁺)}{c(Cu²⁺)}$=________。｛已知25℃时，Kₛₚ[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰｝

答案： 解析：
(1)设c(Mg²⁺)为x，则c(OH⁻)为2x。由Kₛₚ[Mg(OH)₂] = 3.2×10⁻¹¹ = c(Mg²⁺)·c²(OH⁻) = x×(2x)² = 4x³，解得c(Mg²⁺) = 2×10⁻⁴ mol·L⁻¹，则1 L溶液中(即1 L水中)溶解Mg(OH)₂为2×10⁻⁴ mol，即1000 g水中溶解Mg(OH)₂为2×10⁻⁴ mol×58 g/mol = 1.16×10⁻² g，所以Mg(OH)₂的溶解度为1.16×10⁻³ g。
(2)当c(Mg²⁺)·c²(OH⁻) = 3.2×10⁻¹¹时开始生成Mg(OH)₂沉淀，则c²(OH⁻) = $\frac{3.2×10^{-11}}{c(Mg^{2+})}$ = $\frac{3.2×10^{-11}}{0.02}$ = 1.6×10⁻⁹，解得c(OH⁻) = 4×10⁻⁵ mol/L。
(3)由于Kₛₚ[Cu(OH)₂]小于Kₛₚ[Mg(OH)₂]，所以离子积首先达到并大于Kₛₚ[Cu(OH)₂]的数值而使Cu(OH)₂先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)₂和Cu(OH)₂而言都是饱和的，OH⁻、Mg²⁺、Cu²⁺同时满足Kₛₚ[Cu(OH)₂]和Kₛₚ[Mg(OH)₂]的关系，因为它们都在同一溶液中，Kₛₚ[Cu(OH)₂]和Kₛₚ[Mg(OH)₂]的关系式中c(OH⁻)应相等，所以$\frac{c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}$ = $\frac{c(Mg^{2+})·c^{2}(OH^{-})}{c(Cu^{2+})·c^{2}(OH^{-})}$ = $\frac{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}$ = 1.45×10⁹。
答案：
(1)1.16×10⁻³
(2)4×10⁻⁵
(3)Cu(OH)₂ 1.45×10⁹

12.(1)在Ca(NO₃)₂溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液后过滤，若测得滤液中c(CO₃²⁻)=10⁻³ mol·L⁻¹，则Ca²⁺是否沉淀完全？________（填“是”或“否”）。[已知c(Ca²⁺)≤10⁻⁵ mol·L⁻¹时可视为沉淀完全；Kₛₚ(CaCO₃)=4.96×10⁻⁹。]
(2)已知25℃时Kₛₚ[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，此温度下若在实验室中配制5 mol·L⁻¹ 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2 mol·L⁻¹的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

答案： 解析：
(1)根据Kₛₚ(CaCO₃) = c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻) = 4.96×10⁻⁹，得c(Ca²⁺) = $\frac{4.96×10^{-9}}{10^{-3}}$ mol·L⁻¹ = 4.96×10⁻⁶ mol·L⁻¹ ＜ 10⁻⁵ mol·L⁻¹，可视为沉淀完全。
(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(Fe³⁺)·c³(OH⁻) ≤ Kₛₚ，代入有关数据后可求出c(OH⁻) ≤ 2×10⁻¹³ mol·L⁻¹，c(H⁺) ≥ 5×10⁻² mol·L⁻¹，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。
答案：
(1)是
(2)2.5