《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.反应物的性质
D.催化剂

答案： C 决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。

2.反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

答案： B 碳为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N₂，体系总压强增大，反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；保持压强不变，充入N₂使容器体积增大，反应混合物浓度变小，反应速率减小。

3.化学反应速率是通过实验测定的，下列反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
|选项|化学反应|测量依据(单位时间内)|
|----|----|----|
|A|Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃|溶液颜色变化|
|B|H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)|压强变化|
|C|2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)|气体颜色深浅|
|D|Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑|H₂体积|

答案： B 含Fe³⁺的溶液滴加KSCN溶液，生成的Fe(SCN)₃显红色，可根据溶液颜色变化测定化学反应速率，A正确，不符合题意；H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的反应前后气体总物质的量不变，则压强不变，故不能根据压强变化测定反应速率，B错误，符合题意；NO₂是红棕色气体，N₂O₄是无色气体，可根据气体颜色深浅测定化学反应速率，C正确，不符合题意；Zn与稀硫酸反应生成H₂，可根据生成H₂的体积测定反应速率，D正确，不符合题意。

4.某温度时，浓度都是1 mol·L⁻¹的两种气体X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，反应充分进行以后，c(X₂)=0.4 mol·L⁻¹、c(Y₂)=0.8 mol·L⁻¹、c(Z)=0.4 mol·L⁻¹，则该反应的化学方程式是（ ）
A.X₂+2Y₂⇌2XY₂
B.2X₂+Y₂⇌2X₂Y
C.3X₂+Y₂⇌2X₃Y
D.X₂+3Y₂⇌2XY₃

答案： C 开始时，c(X₂)=c(Y₂)=1 mol·L⁻¹，反应完全进行后，c(X₂)=0.4 mol·L⁻¹、c(Y₂)=0.8 mol·L⁻¹、c(Z)=0.4 mol·L⁻¹，则三种物质的浓度变化值分别为0.6 mol·L⁻¹、0.2 mol·L⁻¹、0.4 mol·L⁻¹，其比值为0.6:0.2:0.4 = 3:1:2，故该反应的化学方程式为3X₂+Y₂⇌2Z，结合原子守恒推知Z为X₃Y，从而推知化学方程式为3X₂+Y₂⇌2X₃Y。

5.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L⁻¹盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A.20 mL，3 mol·L⁻¹
B.20 mL，2 mol·L⁻¹
C.10 mL，4 mol·L⁻¹
D.10 mL，2 mol·L⁻¹

答案： A 此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。

6.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L⁻¹，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A.0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹
B.1.8 mol·L⁻¹·min⁻¹
C.1.2 mol·L⁻¹·min⁻¹
D.0.18 mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： C $v(H₂SO₄)=\frac{0.6 mol·L⁻¹}{10 s}=0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹$，$v[Al₂(SO₄)₃]=\frac{1}{3}×0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹ = 0.02 mol·L⁻¹·s⁻¹×60 s·min⁻¹ = 1.2 mol·L⁻¹·min⁻¹$。

7.下列四个试管中发生反应Zn+2HCl =ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是（ ）
|试管|盐酸浓度|温度|锌的状态|
|----|----|----|----|
|A|0.5 mol·L⁻¹|30℃|块状|
|B|0.5 mol·L⁻¹|30℃|粉末状|
|C|1 mol·L⁻¹|35℃|块状|
|D|1 mol·L⁻¹|35℃|粉末状|

答案： A 对于反应Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。

8.对于溶液中的反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ =5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，下列措施一定能使反应速率提高的是（ ）
A.加水
B.加入同浓度的FeSO₄溶液
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量的高锰酸钾固体

答案： D A项，加水，浓度减小，反应速率减慢；B项，加入同浓度的FeSO₄溶液，溶液体积增大，使KMnO₄、H₂SO₄浓度减小，反应速率减慢；C项，向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO₄、FeSO₄浓度减小，所以反应速率不一定加快；D项，加入少量的高锰酸钾固体，KMnO₄的浓度增大，FeSO₄、H₂SO₄的浓度不变，所以反应速率一定加快。

9.对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9 mol·L⁻¹，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45 mol·L⁻¹·s⁻¹，则这段时间是（ ）
A.1 s
B.0.44 s
C.2 s
D.1.33 s

答案： A 此时间内用O₂表示的平均速率为0.45 mol·L⁻¹·s⁻¹，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol·L⁻¹·s⁻¹，$t×0.9 mol·L⁻¹·s⁻¹ = 0.9 mol·L⁻¹$，得t = 1 s。

10.在反应3A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)中，各物质表示的反应速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹
B.v(B)=3 mol·L⁻¹·min⁻¹
C.v(C)=0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹
D.v(D)=1 mol·L⁻¹·s⁻¹

答案： D A项，$v(B)=\frac{1}{3}v(A)\approx0.17 mol·L⁻¹·s⁻¹$；B项，$v(B)=3 mol·L⁻¹·min⁻¹ = 0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹$；C项，$v(B)=\frac{1}{3}v(C)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹$；D项，$v(B)=\frac{1}{5}v(D)=0.2 mol·L⁻¹·s⁻¹$。由此可知，D项表示的反应速率最快。

11.一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L⁻¹。计算：
(1)10 s末L的物质的量浓度为______。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为______。
(3)化学方程式中x值为______。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率______。

答案：
(1)$c(L)=\frac{0.4 mol}{2 L}=0.2 mol·L⁻¹$。
(2)$v(M)=\frac{2.4 mol}{2 L×10 s}=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹$。
(3)$\frac{0.8x mol}{2 L}=0.4 mol·L⁻¹$，x = 1。
(4)恒温恒容，通入He，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变。
(5)恒温恒压，通入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
答案：
(1)0.2 mol·L⁻¹
(2)0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹
(3)1
(4)不变
(5)减小