《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

三、滴定曲线
以滴加______为横坐标，以______为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ HCl溶液过程中的pH变化曲线。
　　　　　　
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。

答案： 酸(或碱)的量 溶液pH

1. 定性分析
定性分析用来确定物质的______，包括元素、无机物所含的______和有机物所含的______等；
定性分析主要包括试样的______和准备、初步实验、阳离子分析和阴离子分析等。

答案： 成分 离子 官能团 外表观察

2. 定量分析
定量分析测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量；
　

答案： 化学反应 计量关系 特定仪器 半微量 超微量

1. 某同学取20.00 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaOH溶液，恰好将未知浓度的H₂SO₄溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是 （ ）
A. 该实验不需要指示剂
B. 用量筒量取上述硫酸的体积
C. H₂SO₄的浓度为1.00 mol·L⁻¹
D. 参加反应的H⁺和OH⁻的物质的量相等

答案： D 酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；$n(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = n(\mathrm{H}^{+})\times\frac{1}{2}=n(\mathrm{NaOH})\times\frac{1}{2}=5\times10^{-3}\mathrm{mol}$，$c(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = 0.25\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$，C项错误；恰好完全反应时$n(\mathrm{H}^{+}) = n(\mathrm{OH}^{-})$，D项正确。

2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 （ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

答案： C 滴定管使用前要用标准盐酸润洗，A项错误；锥形瓶不能用氢氧化钠溶液润洗，B项错误；锥形瓶中加入蒸馏水，不影响结果，C项正确；用酚酞作指示剂滴至红色变无色，且半分钟不变色，才到终点，D项错误。

3. 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L⁻¹ NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　　
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L⁻¹
B. x的值为2.0
C. pH＝12时，V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L⁻¹

答案： A 当$V(\mathrm{NaOH}) = 0\mathrm{mL}$时，盐酸的pH = 1，因此$c(\mathrm{HCl}) = 0.10\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$；当反应后溶液pH = 7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此$n(\mathrm{HCl}) = n(\mathrm{NaOH})$，故$V(\mathrm{NaOH}) = 20.0\mathrm{mL}$；当反应后溶液pH = 12时，$V(\mathrm{NaOH})\approx24.4\mathrm{mL}$。

4. 如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　　
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D. 酚酞不能用作本实验的指示剂

答案： B 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。