《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

4.催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂能够________地改变正、逆反应速率，它对化学平衡移动________影响。
（2）催化剂________改变达到化学平衡状态时的反应混合物的________，但是使用催化剂________改变反应达到平衡所需的________。
（3）用$v - t$图像分析催化剂对化学平衡的影响

$t_{1}$时刻，加入催化剂，$v_{正}'$、$v_{逆}'$同等倍数增大，则$v_{正}' = v_{逆}'$，平衡不移动。

答案： （1）同等程度　无　（2）不能　组成　能　时间

[判一判]
（1）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 （ ）
（2）催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 （ ）
（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动 （ ）
（4）升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 （ ）
（5）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大 （ ）
（6）升高温度，化学平衡常数增大 （ ）
（7）平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 （ ）

答案：
(1)√　
(2)×　
(3)×　
(4)√　
(5)×　
(6)×　
(7)√

三、勒夏特列原理
1.原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。
2.注意事项
(1)研究对象一定是处于平衡状态的________。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的________条件”时的平衡移动方向。
(3)平衡移动的结果只能是“________”外界条件的改变，但不能完全“________”这种改变。

答案： 减弱
@@
(1)可逆反应　
(2)一个　
(3)减弱　消除

[判一判]
（1）对于可逆反应，升高温度，若$v_{正}$增大，则$v_{逆}$减小，平衡正向移动 （ ）
（2）勒夏特列原理适用于所有的动态平衡 （ ）
（3）其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小 （ ）
（4）光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释 （ ）

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)×　
(4)√

1.对已达到化学平衡的反应$2X(g)+Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)$，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案： C 反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。

2.在恒温恒容的条件下，反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(s)$已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（ ）
A.减少C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度

答案： D 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，D项正确。

3.在常温下，下列可逆反应体系的气体颜色变化不受压强变化影响的是（ ）
①$2NO_{2}\rightleftharpoons N_{2}O_{4}$ ②$2NO_{2}\rightleftharpoons 2NO+O_{2}$
③$2HI\rightleftharpoons H_{2}+I_{2}$ ④$FeCl_{3}+3KSCN\rightleftharpoons Fe(SCN)_{3}+3KCl$
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④

答案： C ①和②，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化；③常温下，I₂为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化；④是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。故选③④，C项正确。

4.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：$X(g)+Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)+W(s)$ $\Delta H＜0$的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）

A.升高温度
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.缩小体积

答案： D 根据图像分析，改变条件后，反应速率加快，但平衡不移动。升高温度，平衡逆向移动，故A错误；增大Y的浓度，平衡正向移动，故B错误；降低温度，速率减慢，故C错误；缩小体积，增大了压强，故反应速率加快，但平衡不移动，故D正确。

5.已知反应：$2NO_{2}(g)\rightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)$，把$NO_{2}$、$N_{2}O_{4}$的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）

A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B.上述过程中，B烧瓶内$c(NO_{2})$减小，$c(N_{2}O_{4})$增大
C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D.反应$2NO_{2}(g)\rightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)$的逆反应为放热反应

答案： D A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项，B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N₂O₄的方向移动，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，降低温度平衡向生成N₂O₄的方向移动，故反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。