《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

热化学方程式
1.概念：表明反应所______或______的热量的化学方程式。

答案： 释放　吸收

2.意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的______变化，也表明了化学反应中的______变化。如：$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-285.8\ kJ/mol$，表示在______℃、______kPa时，______mol $H_{2}(g)$与0.5 mol $O_{2}(g)$完全反应生成______态水时______285.8 kJ的热量。

答案： 物质　能量　25　101　1　液　放出

3.书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其______，可以是整数或分数。
(2)标注反应的______和______。没有特殊说明是指25℃、101 kPa。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。
(3)标注各物质______。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“______”，液体用“______”，固体用“______”，溶液用“______”。
(4)标注$\Delta H$的正负。化学方程式后面空一格标注$\Delta H$，若为放热反应，$\Delta H$为“______”；若为吸热反应，$\Delta H$为“______”。
(5)计算$\Delta H$的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出$\Delta H$的数值。$\Delta H$单位是______。

答案：
(1)物质的量　
(2)温度　压强　
(3)聚集状态　g　l　s　aq　
(4) - 　+　
(5)kJ·mol⁻¹

4.$\Delta H$的单位中“$mol^{-1}$”的含义
对一个化学反应，$\Delta H$单位中的“$mol^{-1}$”不是指每摩尔具体物质，而是指“______”。因此$\Delta H$必须与化学方程式一一对应。

答案： 每摩尔反应

[判一判]
(1)$H_{2}O(g)\to H_{2}O(l)$的$\Delta H＞0$ （ ）
(2)$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(g)\ \ \ \Delta H_{1}$与$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(g)\ \ \ \Delta H_{2}$中$\Delta H_{1}=2\Delta H_{2}$ （ ）
(3)$H_{2}$与$O_{2}$反应生成1 mol $H_{2}O(g)$与生成1 mol $H_{2}O(l)$时放出的热量相同 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×

燃烧热
1.概念
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成______时所放出的热量。

答案： 指定产物

2.单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为______。

答案： kJ/mol

3.指定产物的含义
可燃物中的碳元素变为______，氢元素变为______，硫元素变为______，氮元素变为______。

答案： CO₂(g) H₂O(l) SO₂(g) N₂(g)

4.意义
25℃时，甲烷的燃烧热为$\Delta H=-890.31\ kJ/mol$，热化学方程式为______。表示______甲烷完全燃烧生成$CO_{2}(g)$和$H_{2}O(l)$时放出890.31 kJ的热量。

答案： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH = -890.31 kJ/mol 1 mol

1.对热化学方程式$C(s)+H_{2}O(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)+H_{2}(g)\ \ \ \Delta H=+131.3\ kJ\cdot mol^{-1}$最准确的理解是 （ ）
A.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，同时吸收131.3 kJ热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol $H_{2}$，同时放出131.3 kJ热量
C.固态碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
D.1个碳原子和1个水分子反应，吸收131.3 kJ热量

答案： A　该热化学方程式表示的意义为1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，同时吸收131.3kJ热量，A 项正确；该反应是吸热反应，B项错误；未指明物质的量和聚集状态，C项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，D项错误。