《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 可逆反应
（1）概念
在同一条件下，既能向______方向进行，同时又能向______方向进行的反应。
（2）表示方法
用“______”表示，把从左向右进行的反应称作______，从右向左进行的反应称作逆反应。例如工业合成氨的反应为______。
（3）特征
①“三性”
双向性—指可逆反应分为方向相反的两个反应，即正反应和逆反应
双同性—指正、逆反应是在同一条件下，同时进行
共存性—指反应物的转化率小于100％，反应物、生成物共存于同一体系
②实例：使2 mol SO₂与1 mol O₂在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)$\underset{\triangle }{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons }}$2SO₃(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：______。

答案：
(1)正反应　逆反应　正反应
(2)${N2 + 3H2\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{\rightleftharpoons}}2NH3}$
(3)②${SO2}$、${O2}$、${SO3}$

2. 化学平衡状态的建立
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N₂+3H₂$\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{\rightleftharpoons }}$2NH₃
如图1所示，N₂与H₂随着反应的进行，其浓度逐渐______，v正逐渐______，而c(NH₃)逐渐______，v逆逐渐______，t₁时刻起，它们的浓度不再改变，v正______v逆，反应达到平衡。

如图2所示，随着NH₃的分解，其浓度逐渐______，v逆逐渐______，而c(N₂)、c(H₂)逐渐______，v正逐渐______，t₂时刻起，它们的浓度不再改变，v正______v逆，反应达到平衡。
通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。

答案： 减小　减小　增大　增大　=　减小　减小　增大　增大　=

3. 化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的______均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。

答案： 相等　浓度

4. 化学平衡状态的特征
逆—研究对象为______
  |
等—正、逆化学反应速率______，即______
  |
动—化学平衡是动态平衡，即______
  |
定—平衡混合物中，各组分的浓度保持______
  |
变—外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变

答案： 可逆反应　相等　v正​=v逆​　v正​=v逆≠0　一定

[判一判]
（1）合成氨反应中，如果N₂过量，则可以使H₂完全消耗 （ ）
（2）对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行 （ ）
（3）只有可逆反应才存在平衡状态 （ ）
（4）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果 （ ）
（5）化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等 （ ）
（6）化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)√　
(4)√　
(5)×　
(6)×

二、化学平衡状态的判断方法
1. 用本质特征判断
判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正=v逆。
(1)同一种物质：该物质的______速率等于它的______速率。
(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的______之比，但必须是不同方向的速率。
2. 用宏观特征判断
判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。
(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均______。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均______。
(3)反应物的转化率、产物的产率______。
3. 用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项
(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：

(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如：

答案：
(1)生成　消耗　
(2)化学计量数
@@
(1)保持不变　
(2)保持不变　
(3)保持不变
@@
(1)是　不一定　是　不一定　
(2)是　不一定　不一定