《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图像的是　　　　　　　　　(　　　)
　　　
　
A.CO2(g)+2NH(g)⇌CO(NH)2(s)+HO (g)　△H＜0　
B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　△H ＞o　
C.CH3CHOH(g)⇌CH2=CH(g)+HO(g)     △H＞0　
D.2CH5CH2CH(g)+O2(g)2CHsCH⇌CH2(g)+2H2O(g)　△H＜0

答案： A 由温度的影响图像可知，T₂先达到平衡，因此T₂＞T₁，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C两项不符合题意；由压强的影响图像可知，p₁先达到平衡，即p₁＞p₂，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，D项不符合题意，只有A项符合题意。

4.已知可逆反应:4NH(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)　△H=−1025kJ/mol,若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　

答案： C 因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减少，A项正确、C项错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减少，B项正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D项正确。

5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图所示的是A的转化率与压强、温度 的关系。下列叙述正确的是
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A.正反应是放热反应;m十n＞p+q　
B.正反应是吸热反应;m十n＜p十q　
C.正反应是放热反应;m+n＜p十q
D.正反应是吸热反应;m+n＞p+q

答案： D 图像中有三个量，应确定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，即m + n＞p + q。

6.在密闭容器中，对于可逆反应M(?)+3N(?)⇌2Q(g),平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　(　　　)

A.M和N不可能都为气体　
B.N一定为气体　
C.若反应的△H＞0,则T1＜T2
D.其他条件不变时，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

答案： B 保持温度不变，增大压强，Q的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应为气体体积缩小的反应，则N一定为气体，M可能为气体也可能不是气体，A项错误，B项正确；若反应的ΔH＞0，保持压强不变，从T₁变到T₂，Q的体积分数减小，说明平衡逆向移动，即向放热反应方向移动，所以改变的条件是降低温度，即T₁＞T₂，C项错误；由上述分析可知N一定为气体，M可能为气体也可能不是气体；若M是气体，平衡正向移动时，混合气体的总质量不变，气体的总物质的量减小，根据M = m/n可知，混合气体的平均相对分子质量增大；若M为非气体，平衡正向移动时，混合气体的总质量增大，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D项错误。

7.在某2L恒容密闭容器中充人2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)⇌3Z(g),反应过程中持续升高温度，测得某一时刻混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.Q点时，Y的转化率最大　
B.升高温度,平衡常数增大　
C.W点时U正=v逆　
D.W、M两点Y的正反应速率相同

答案： A 曲线上最低点Q对应的状态为平衡状态，继续升高温度，X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确；Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，B错误；曲线上Q点之前反应未达到平衡，W点不是平衡点，此时反应正向进行，即v正＞v逆，C错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误。

8.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　　△H＜0,如图表示SO2的转化率[α(SO2)]与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.A点　　　　　　　　B.B点　
C.C点　　　　　　　　D.E点

答案： C 表示未达到化学平衡状态的点都不在曲线上，故排除B点和D点。v正＞v逆，即2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)向右进行，α(SO₂)应小于平衡值，即表示α(SO₂)的点在曲线之下，即为C点。

9.在保持体系总压为10Pa的条件下进行反应SO2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)⇌SO(g),原料气中SO2和O2 的物质的量之比m(m=$\frac{n(SO2)}{n(O2)}$)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示:
　　　　　　
　(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为________。
　(2)反应的化学平衡常数Kp表达式为__________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

答案：
(1)m₁＞m₂＞m₃
(2)Kp = p(SO₃)/[p(SO₂)·p^(1/2)(O₂)] 1200