《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

[判一判]
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 ( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化 ( )
(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应 ( )
(4)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应 ( )
(5)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定 ( )

答案：
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√

1. 下列物质放入水中，体系向环境释放热量的是 （ ）
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 酒精
D. 生石灰

答案： D 生石灰与水的反应属于放热反应，反应体系向环境释放热量。

2. 下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）
A. Ba（OH）₂溶液与硫酸溶液反应
B. 铝片与稀硫酸反应
C. 灼热的炭与CO₂反应
D. NH₄NO₃固体与Ba（OH）₂·8H₂O晶体反应

答案： B A不是氧化还原反应；B既是放热反应，又是氧化还原反应，所以符合题意；C为吸热反应；D为吸热反应，而且是非氧化还原反应。

3. 利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
　　　　　　　　　　　　　
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L⁻¹硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是____________________。
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____________________。

答案： 解析：
(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是用套在温度计上的玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
答案：
(1)一次迅速倒入
(2)用套在温度计上的玻璃搅拌棒轻轻地搅动

4. 下列说法正确的是 （ ）
A. 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

答案： D 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，此时参加反应的物质的量不一定是1 mol，故A错误；当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，故B错误；在等压条件下，反应的ΔH(焓变)等于反应热，故C错误；对于一个化学反应，生成物与反应物的焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故D正确。

5. 已知某化学反应X（g）+2Y（g）═2Z（g），反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
　　　　　　　
A. 该反应是吸热反应
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. Y的能量高于Z的能量
D. 该反应的反应热ΔH＞0

答案： B 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于0，A、D项错误；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误。

6. 已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH = - 1269 kJ/mol
②
下列说法正确的是 （ ）
A. 断开1 mol O - O键比断开1 mol N - N键所需能量少448 kJ
B. 断开1 mol H - O键与断开1 mol H - N键所需能量相差约72.6 kJ
C. 由以上键能的信息可知H₂O的沸点比NH₃高
D. 由元素非金属性的强弱可知H - O键的稳定性比H - N键弱

答案： B 根据②可知断开1 mol O = O键比断开1 mol N≡N键所需能量少448 kJ，A项错误；由已知得12E(H - N)+3×498 kJ/mol - 2×946 kJ/mol - 12E(H - O)= - 1269 kJ/mol，即E(H - O)-E(H - N)≈72.6 kJ/mol，所以断开1 mol H - O键与断开1 mol H - N键所需能量相差约72.6 kJ，B项正确；物质的沸点与键能大小无关，而与分子间作用力有关，C项错误；元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，由于非金属性：O＞N，则H - O键比H - N键的稳定性强，D项错误。