《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A.用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

答案： C　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放人溶液中,以免污染溶液，也不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。

2.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的$c(H^{+})＞c(OH^{-})$的是（ ）
A.向纯水中投入少量$Na_{2}O_{2}$
B.将水加热煮沸
C.向水中通入$CO_{2}$
D.向水中加入NaCl

答案： C　A.$Na_{2}O_{2}$与水反应生成NaOH,使$c(OH^{-})＞c(H^{+})$；B.加热可促进水的电离,但$c(H^{+})=c(OH^{-})$；C.$CO_{2}$可与水反应生成$H_{2}CO_{3}$，抑制水的电离，但$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$，使$c(H^{+})＞c(OH^{-})$；D.对水的电离无影响。

3.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.溶液中$c(OH^{-})＞c(H^{+})$
B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中$c(H^{+})=10^{-6}mol\cdot L^{-1}$
D.pH＜7的溶液

答案： B　判断溶液的酸碱性关键看$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$相对大小，若$c(H^{+})＞c(OH^{-})$，溶液呈酸性；而pH＜7或$c(H^{+})＜10^{-7}mol\cdot L^{-1}$，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性，而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。

4.常温下，下列溶液中与$1.0×10^{-5}mol/L$的NaOH溶液的pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的$Ba(OH)_{2}$溶液稀释10倍
C.把pH=10的氨水稀释10倍
D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

答案： B　常温下，$1.0×10^{-5}mol/L$的NaOH溶液的pH为9。把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH接近7，故A错误；氢氧化钡是强碱，把pH=10的$Ba(OH)_{2}$溶液稀释10倍，pH为9，故B正确；一水合氨是弱碱，把pH=10的氨水稀释10倍，氢氧根离子浓度＞$10^{-5}mol/L$，则稀释后氢离子浓度＜$10^{-9}mol/L$，pH＞9，故C错误；把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近7，故D错误。

5.常温下，若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.5∶1 B.5∶2
C.1∶5 D.2∶5

答案： B　$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$，设硫酸的物质的量浓度为$c$mol/L，体积为$V$L，氢氧化钠溶液浓度为$10^{-3}$mol/L，体积为$2V$L，混合后pH=3，即$c(H^{+})=\frac{2cV - 10^{-3}\times2V}{3V}$mol/L=$10^{-3}$mol/L，解得$c=\frac{5}{2}\times10^{-3}$，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。

6.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A.加入10 mL 0.08 mol/L的NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B.加入100 mL水进行稀释
C.加水稀释成1 L
D.加入10 mL 0.01 mol/L的盐酸

答案： A　A项，$c(H^{+})=\frac{0.01L\times(0.1 - 0.08)mol/L}{0.02L}=0.01 mol/L$，则溶液的pH=2，正确；B项，溶液体积大于100mL，溶液中$c(H^{+})＜0.01mol/L$，则溶液的pH＞2，错误；C项，加水稀释成1L，溶液中$c(H^{+})=\frac{0.01L\times0.1mol/L}{1L}=0.001mol/L$，溶液的pH=3，错误；D项，溶液中$c(H^{+})=\frac{0.01L\times(0.1 + 0.01)mol/L}{0.02L}=0.055mol/L$，溶液的pH＜2，错误。

7.室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是(已知lg5=0.7)（ ）
A.将pH=11的NaOH溶液加水稀释至100倍，溶液中$c(H^{+})=1×10^{-13}mol\cdot L^{-1}$
B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的$Ba(OH)_{2}$溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C.将0.1 mol·L⁻¹的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1
D.pH=13的$Ba(OH)_{2}$溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于$Ba(OH)_{2}$过量，所得溶液的pH＞7

答案： C　pH=11的氢氧化钠溶液中$OH^{-}$浓度为$10^{-2}mol\cdot L^{-1}$，加水稀释至100倍，溶液中$OH^{-}$浓度是$10^{-4}mol\cdot L^{-1}$，则$c(H^{+})=10^{-10}mol\cdot L^{-1}$，故A错误；氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，$OH^{-}$浓度等于二者$OH^{-}$浓度和的一半，即混合溶液中$OH^{-}$浓度=$\frac{1}{2}(10^{-5}+10^{-1})mol\cdot L^{-1}\approx0.05$，所以$H^{+}$浓度为$2×10^{-13}mol\cdot L^{-1}$，则溶液的pH大于11，故B错误；0.1mol·L⁻¹的硫酸溶液中$H^{+}$浓度为0.2mol·L⁻¹，pH=5的盐酸中$c(H^{+})=10^{-5}mol\cdot L^{-1}$，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者$H^{+}$浓度和的一半，即混合溶液的$H^{+}$浓度约等于0.1mol·L⁻¹，则混合溶液的pH=1，故C正确；pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，$H^{+}$和$OH^{-}$的物质的量相等，所以$H^{+}$和$OH^{-}$恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误。

8.现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L $CH_{3}COOH$溶液
②0.01 mol/L盐酸
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01 mol/L $CH_{3}COOH$溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol/L盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是________。
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”“＜”或“=”）。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。（填“＞”“＜”或“=”）
(4)将①、④混合，若有$c(CH_{3}COO^{-})＞c(H^{+})$，则混合溶液可能呈________（填字母）。
A.酸性 B.碱性 C.中性

答案： 解析:
(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为$NaCl$溶液，对$H_{2}O$的电离无抑制作用，②、③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中$c(NH_{3}\cdot H_{2}O)＞0.01mol/L$，故②、③混合，欲使pH=7，则需溶液体积：②＞③。
(4)由电荷守恒知：$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$，仅知道$c(CH_{3}COO^{-})＞c(H^{+})$，无法比较$c(H^{+})$与$c(OH^{-})$的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。
答案:
(1)⑥　②③④　
(2)＞
(3)＞　＞　＞　
(4)ABC

9.室温下，相同条件下的四种溶液①pH = 2的$CH_{3}COOH$溶液；②pH=2的$H_{2}SO_{4}$溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A.水电离的$c(H^{+})$：①=②=③=④
B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成$H_{2}$的量：②最大
D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

答案： A　A项，由于$c(H^{+})_{酸}=c(OH^{-})_{碱}$，所以对水的抑制程度相同，$c(H^{+})_{水}$相同，正确；B项，由于$c(H^{+})_{酸}=c(OH^{-})_{碱}$，若pH=7，体积②=④，错误；C项，由于$CH_{3}COOH$继续电离，所以①放出$H_{2}$比②多，错误；D项，pH应为③＞④＞②＞①，错误。

10.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液($c = 0.1 mol/L$)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为$V_{x}$、$V_{y}$，则（ ）
　　
A.x为弱酸，$V_{x}＜V_{y}$ B.x为强酸，$V_{x}＞V_{y}$
C.y为弱酸，$V_{x}＜V_{y}$ D.y为强酸，$V_{x}＞V_{y}$

答案： C　由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH=2 变化为pH=3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至pH=7时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。