《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

5. 以下说法中正确的是 （ ）
A. ΔH＜0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能随时自动发生
C. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
D. MgCO₃(s)═MgO(s)＋CO₂(g)，高温下不能自发

答案： C　ΔG＜0反应自发进行，由ΔG = ΔH - TΔS可知，ΔH＜0时，若ΔS＜0，则ΔG可能大于0，反应非自发，故A错误；ΔG＜0反应自发进行，能否随时自动发生还有反应速率问题，故B错误；反应向熵增方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程，故C正确；碳酸镁分解属于吸热反应，ΔH＞0，MgCO₃(s) = MgO(s) + CO₂(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，ΔS＞0，在高温条件下ΔG = ΔH - TΔS＜0反应自发进行，故D错误。

6. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是 （ ）
A. 2O₃(g)═3O₂(g) ΔH＜0
B. 2CO(g)═2C(s)＋O₂(g) ΔH＞0
C. N₂(g)＋3H₂(g)═2NH₃(g) ΔH＜0
D. CaCO₃(s)═CaO(s)＋CO₂(g) ΔH＞0

答案： B　该反应ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度都自发，A项不符合题意；该反应ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度都不自发，B项符合题意；该反应ΔH＜0，ΔS＜0，低温自发，C项不符合题意；该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温自发，D项不符合题意。

7. 下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是 （ ）
A. HCl(g)＋NH₃(g)═NH₄Cl(s)
B. 4Fe(s)＋3O₂(g)═2Fe₂O₃(s)
C. 2Na₂O₂＋2H₂O═4NaOH＋O₂↑
D. Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl═BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O

答案： C　A项，两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释；B项，该反应生成物只有固体，熵减小，不能用熵判据解释；C项，该反应是放热反应，能用焓判据解释，同时，固体与液体反应生成了气体，熵增加，也能用熵判据解释，符合题意；D项，NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O反应产生NH₃，熵增加，能用熵判据解释，但该反应为吸热反应，不能用焓判据解释。

8. 已知(NH₄)₂CO₃(s)═NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，下列说法中正确的是 （ ）
A. 该反应中熵变、焓变皆大于0
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

答案： A　该反应ΔH＞0，反应物为固体，生成物中产生了气体，ΔS＞0，该反应吸热，但熵值增大，可以自发进行，但这并不代表所有碳酸盐分解一定能自发进行，而反应是否能自发进行不能由ΔH或ΔS单独来判断，而应考虑用复合判据加以判断。

9. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 （ ）
A. 1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)]
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. CaCO₃(s)⇌CaO(s)＋CO₂(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

答案： B　物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(l)]＜S[H₂O(g)]，故A正确；ΔG＜0反应自发进行，能自发进行，反应速率不一定大，如金属的腐蚀，故B错误；CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) ΔH＞0，ΔS＞0，能否自发进行，ΔH - TΔS＜0与温度有关，故C正确；常温下，反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)则ΔH - TΔS＞0，反应一定不能自发进行，ΔS＞0的反应，ΔH＞0，故D正确。

10. 下列各项判断完全正确的是 （ ）

答案： B　H₂O(l)→H₂O(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔH - TΔS＜0，高温下反应可能自发进行，故A错误；2NO₂(g) = N₂O₄(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔH - TΔS＜0，低温下反应能自发进行，故B正确；NH₄Cl(s) = NH₃(g) + HCl(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，高温下ΔH - TΔS＜0，反应能自发进行，故C错误；2Fe³⁺(aq) + Cu(s) = 2Fe²⁺(aq) + Cu²⁺(aq)，ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH - TΔS＜0恒成立，反应在任何温度下都能自发进行，故D错误。

11. 已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应：CaCO₃ (s) ═ CaO (s) ＋ CO₂ (g) ΔH＝＋178.3 kJ/mol，ΔS＝160.4 J·mol⁻¹·K⁻¹，则：
(1)该反应______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)据本题反应数据分析，温度______(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。
(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为______。

答案：
(1)不能　
(2)能　
(3)1111.6 K

12. 在化学反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol⁻¹过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)该反应______自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向______方向移动。
(5)下列变化过程与上述反应的焓变和熵变符号相同的是______。
A. NH₄NO₃溶于水 B. CaCO₃的分解反应
C. NaOH溶于水 D. C燃烧

答案：
(1)＜　
(2)＞　
(3)能　
(4)减小　逆反应　
(5)CD