《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.已知$H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g)$ $\Delta H=-270kJ/mol$，下列说法正确的是 （ ）
A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量
B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ
C.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量
D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量

答案： C 在热化学方程式中，ΔH的值与具体化学反应相对应，各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的物质的量，故A、D错误；HF(g)→HF(l)会放出热量，故B项中放出热量应大于270 kJ，故B错误；该反应是放热反应，故C正确。

2.下列热化学方程式正确的是（$\Delta H$的绝对值均正确） （ ）
A.$C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H=-1367.0kJ/mol$（燃烧热）
B.$NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)$ $\Delta H=+57.3kJ/mol$（中和热）
C.$S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)$ $\Delta H=-269.8kJ/mol$（反应热）
D.$2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)$ $\Delta H=+571.6kJ/mol$（反应热）

答案： C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H₂O的状态必须为液态，故A错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，故B错误；热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负数、数值、单位，故C正确；氢气与氧气反应放出热量，ΔH应小于0，故D错误。

3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）
A.氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol⁻¹，则水电解的热化学方程式为$2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)$ $\Delta H=+285.5kJ/mol$
B.1 mol 甲烷完全燃烧生成$CO_{2}$和$H_{2}O(l)$时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为$\frac{1}{2}CH_{4}(g)+O_{2}(g)=\frac{1}{2}CO_{2}(g)+H_{2}O(l)$ $\Delta H=-445kJ/mol$
C.已知$2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)$ $\Delta H=-221kJ\cdot mol^{-1}$则 C(s)的燃烧热为 110.5 kJ·mol⁻¹
D.HF 与 NaOH 溶液反应：$H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)$ $\Delta H=-57.3kJ/mol$

答案： B 根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH = +571 kJ·mol⁻¹，故A错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH₄完全燃烧放出的热量为890×0.5 kJ = 445 kJ，热化学方程式为$\frac{1}{2}$CH₄(g)+O₂(g)=$\frac{1}{2}$CO₂(g)+H₂O(l) ΔH = -445 kJ·mol⁻¹，故B正确；C燃烧生成的稳定氧化物为CO₂，故C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H₂O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应写成化学式形式，故D错误。

4.根据热化学方程式：$S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)$ $\Delta H=a kJ\cdot mol^{-1}(a = -297.2)$。分析下列说法，其中不正确的是 （ ）
A.S(s)在$O_{2}(g)$中燃烧的反应是放热反应
B.$S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)$ $\Delta H = b kJ\cdot mol^{-1}$，则$a＞b$
C.1 mol $SO_{2}(g)$所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol $O_{2}(g)$所具有的能量之和
D.16 g 固态硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量

答案： D 由题中条件可知：反应的热效应ΔH = a kJ·mol⁻¹ = -297.2 kJ·mol⁻¹，可知该反应的正反应为放热反应，故D错误。

5.已知化学反应：$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)$ $\Delta H_{1}＜0$；$CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H_{2}＜0$；$C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H_{3}＜0$。下列说法正确的是(相同条件下) （ ）
A.56 g CO 和 32 g $O_{2}$的总能量小于 88 g $CO_{2}$的能量
B.碳的燃烧热是$\Delta H_{3}$
C.$\Delta H_{1}＜\Delta H_{3}$
D.28 g CO 的能量比 44 g $CO_{2}$的能量高

答案： B CO燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；D中忽略了O₂的能量，错误；比较ΔH时必须带符号，C错误。

6.已知：$2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)$ $\Delta H=-566kJ\cdot mol^{-1}$。下列说法正确的是 （ ）

A.CO 的燃烧热为 283 kJ
B.CO 的燃烧热为 566 kJ·mol⁻¹
C.CO 的燃烧热$\Delta H=-283kJ$
D.下图可表示由 CO 生成$CO_{2}$的反应过程和能量关系

答案： D A项，燃烧热的单位为kJ·mol⁻¹；B项，CO的燃烧热为283 kJ·mol⁻¹；C项，ΔH的单位为kJ·mol⁻¹。

7.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.2 mol H 和 1 mol O 结合生成 1 mol $H_{2}O$放出热量
C.1 mol C 和 1 mol $H_{2}O(g)$反应生成 1 mol CO 和 1 mol $H_{2}$，需要吸收 131.3 kJ 的热量
D.反应的热化学方程式可表示为$C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)$ $\Delta H=+(a - b)kJ\cdot mol^{-1}$

答案： B 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H₂O放出热量，B正确；1 mol C和1 mol H₂O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H₂吸收131.3 kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH = +(b - a)kJ·mol⁻¹，D错误。

8.运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol $NH_{3}$，放出 92.2 kJ 热量。
(1)合成氨反应的热化学方程式为____________________。
(2)若起始时向容器内充入 2 mol $N_{2}$和 6 mol $H_{2}$，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q________（填“＞”“＜”或“=”）184.4 kJ。
(3)已知：
　　　　
1 mol N—H 键断裂吸收的能量等于________kJ。

答案：
(1)根据题意直接写出合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.2 kJ·mol⁻¹。
(2)因合成氨反应是可逆反应，6 mol H₂不可能完全转化生成4 mol NH₃，故放出的热量小于184.4 kJ。
(3)设形成1 mol N - H键放出的能量为E，根据题中信息可知，断裂化学键吸收的总能量为945.8 kJ + 3×436 kJ = 2253.8 kJ，则有6×E - 2253.8 kJ = 92.2 kJ，所以E = 391 kJ，故1 mol N - H键断裂吸收的能量为391 kJ。
答案：
(1)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₁ = -92.2 kJ·mol⁻¹
(2)＜
(3)391