《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 如图是某化学反应的速率与时间的关系示意图。在$t_1$时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图反应的是（ ）

A. $2A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)$ $\Delta H＞0$
B. $2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g)$ $\Delta H＜0$
C. $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ $\Delta H＞0$
D. $4NH_3(g)+5O_2(g)\rightleftharpoons 4NO(g)+6H_2O(g)$ $\Delta H＜0$

答案： A $t_1$时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明反应为放热反应且气态生成物的化学计量数之和大于气态反应物的化学计量数之和，所有选项中只有D项符合，故选D项。

2. $T^{\circ}C$时在$2\ L$密闭容器中使$X(g)$与$Y(g)$发生反应生成$Z(g)$。反应过程中$X$、$Y$、$Z$的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为$T_1$和$T_2$，$Z$的体积百分含量与时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）


A. 容器中发生的反应可表示为$3X(g)+2Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)$
B. $0～3\ min$内，$v(X)=0.1\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C. 其他条件不变，升高温度，$v_{正}$、$v_{逆}$都增大，且重新达到平衡前$v_{逆}＜v_{正}$
D. 若改变条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件可能是增大压强

答案： B 根据题图甲可知，X、Y是反应物，Z是生成物，反应进行3 min后，各种物质的浓度都不发生改变，反应达到平衡状态，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反应是按X、Y、Z的物质的量之比为3 : 1 : 2进行，故容器中发生的反应可表示为$3X(g)+Y(g)\rightleftharpoons2Z(g)$，A错误；0～3 min内，$v(X)=\frac{0.6 mol}{2 L×3 min}=0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}$，B正确；根据题图乙可知，在温度为$T_2℃$时，反应首先达到平衡，说明温度：$T_2＞T_1$，其他条件不变，升高温度，平衡时Z的含量降低，说明平衡逆向移动，则$v_{正}$、$v_{逆}$都增大，且重新达到平衡前$v_{逆}＞v_{正}$，C错误；若改变条件，使反应进程如题图丙所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时各物质的物质的量不变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，增大压强平衡会发生移动，所以改变的条件是加入催化剂，D错误。

3. 现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（ ）
A. $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)$ $\Delta H＜0$
B. $2SO_3(g)\rightleftharpoons 2SO_2(g)+O_2(g)$ $\Delta H＞0$
C. $4NH_3(g)+5O_2(g)\rightleftharpoons 4NO(g)+6H_2O(g)$ $\Delta H＜0$
D. $H_2(g)+CO(g)\rightleftharpoons C(s)+H_2O(g)$ $\Delta H＞0$

答案： B 根据图像Ⅰ，升高温度生成物的浓度增大，正反应吸热；根据图像Ⅱ，增大压强，平衡逆向移动，生成物计量数之和大于反应物计量数之和。

4. 已知反应$2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g)$ $\Delta H＜0$，向某体积恒定的密闭容器中按体积比$2:1$充入$SO_2$和$O_2$，在一定条件下发生反应。如图是某物理量$(Y)$随时间$(t)$变化的示意图(图中$T$表示温度)，$Y$可以是（ ）

A. $O_2$的体积分数
B. 混合气体的密度
C. 密闭容器内的压强
D. $SO_2$的转化率

答案： D 由题图可知，温度$T_2$达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度$T_2＞T_1$，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，B错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C错误；升温平衡向逆反应方向移动，$SO_2$的转化率降低，D正确。

5. 已知$A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)$，反应过程中$C$的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 正反应速率：$v(c)＞v(d)＞v(b)$
B. 化学平衡常数：$K(d)＞K(c)$
C. $c$点向$d$点变化时，$v_{正}＜v_{逆}$
D. $d$点状态加入合适的催化剂可使$C\%$增大

答案： C 温度越高，反应速率越大，则正反应速率$v(d)＞v(c)＞v(b)$，A错误；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：$K(d)＜K(c)$，B错误；由c点向d点变化时，平衡逆向移动，可知$v_{正}＜v_{逆}$，C正确；d点时加入催化剂不会使平衡移动，C％不变，D错误。

6. 反应$mX(g)\rightleftharpoons nY(g)+pZ(g)$ $\Delta H$，在不同温度下的平衡体系中，物质$Y$的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 该反应的$\Delta H＞0$
B. $m＜n+p$
C. $B$、$C$两点化学平衡常数：$K_B＞K_C$
D. $A$、$C$两点的反应速率：$v(A)＜v(C)$

答案： C 由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则$m ＜ n + p$；对吸热反应来说，温度升高，K增大，$K_B ＜ K_C$；A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的反应速率大于A点的反应速率。

7. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式：$C_2H_4(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons C_2H_5OH(g)$，下图为乙烯的平衡转化率与温度$(T)$、压强$(p)$的关系[起始$n(C_2H_4):n(H_2O)=1:1$]。

下列有关叙述正确的是（ ）
A. $Y$对应的乙醇的物质的量分数为$\frac{1}{9}$
B. $X$、$Y$、$Z$对应的反应速率：$v(X)＞v(Y)＞v(Z)$
C. $X$、$Y$、$Z$对应的平衡常数数值：$K_X＜K_Y＜K_Z$
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

答案： A 据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20％，起始$n(C_2H_4):n(H_2O)=1:1$，设$C_2H_4$和$H_2O$的起始物质的量均为1 mol，根据“三段式”计算：
$C_2H_4(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons C_2H_5OH(g)$
起始/mol 1 1 0
转化/mol 0.2 0.2 0.2
平衡/mol 0.8 0.8 0.2
则平衡时乙醇的物质的量分数为$\frac{0.2 mol}{(0.8 + 0.8 + 0.2)mol}=\frac{1}{9}$，故A正确；结合图像可得：$p_1 ＜ p_2 ＜ p_3$，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：$v(X)＜v(Y)＜v(Z)$，故B错误；据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，所以X、Y、Z对应的平衡常数值：$K_X ＞ K_Y ＞ K_Z$，故C错误；因正反应是气体体积减小的反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误。