《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)$\rightleftharpoons$$\frac{1}{2}$N₂(g)+CO₂(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 （ ）

A. d点
B. b点
C. c点
D. a点

答案： A　由图可知，$a$、$b$、$c$点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有$d$点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是$d$点，选项A正确。

2. 在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、SO₃、O₂的浓度分别为0.2 mol·L⁻¹、0.2 mol·L⁻¹、0.1 mol·L⁻¹，当该反应达到平衡时下列数据可能的是 （ ）
A. c(SO₂)=0.4 mol·L⁻¹
B. c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L⁻¹
C. c(SO₂)=0.25 mol·L⁻¹
D. c(SO₃)=0.4 mol·L⁻¹

答案： C　${2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g)}$
某时刻　$0.2\ mol\cdot L^{-1}$　$0.1\ mol\cdot L^{-1}$　$0.2\ mol\cdot L^{-1}$
极限转化　$0.4\ mol\cdot L^{-1}$　$0\ mol\cdot L^{-1}$　$0$
极限转化　$0$　$0$　$0.4\ mol\cdot L^{-1}$
${SO2}$为$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，${SO2}$的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反应，${SO2}$的浓度为$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，达到平衡的实际浓度应该小于$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，故A错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；${SO2}$为$0.25\ mol\cdot L^{-1}$，${SO2}$的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若${SO3}$完全反应，则${SO2}$的浓度为$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，实际浓度为$0.25\ mol\cdot L^{-1}$小于$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，故C正确；${SO3}$为$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，${SO3}$的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，${SO3}$的浓度为$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，达到平衡的实际浓度应该小于$0.4\ mol\cdot L^{-1}$，故D错误。

3. 在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO₃(g)$\rightleftharpoons$2SO₂(g)+O₂(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A. 容器内压强不随时间改变
B. SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等
C. 三种气体的分子数比为2∶2∶1
D. 容器内混合气体的密度不随时间改变

答案： A　该反应为气体体积变化的反应，压强为变量，当容器内压强不随时间改变时，满足正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；${SO3}$的消耗速率与${SO2}$的生成速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；三种气体的分子数比为$2:2:1$，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；该反应中混合气体的密度为定值，无法根据容器内混合气体的密度判断平衡状态，故D错误。

4. 反应N₂(g)+3H₂(g)$\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{\rightleftharpoons }}$2NH₃(g)在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是 （ ）
A. N₂、H₂不再化合
B. N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C. N₂、H₂、NH₃的质量相等
D. 改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度也不再变化

答案： B　达到平衡时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；达到平衡时，各组分的质量或浓度不再发生变化，但它们的质量或浓度不一定相等，B项正确，C项错误；化学平衡是动态平衡，若条件改变引起平衡移动时，${N2}$、${H2}$、${NH3}$的浓度会随之改变，D项错误。

5. 有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是 （ ）
A. 所有的化学反应都存在化学平衡状态
B. 平衡时反应已达到最大限度，反应停止了
C. 平衡时各组分的浓度相等
D. 化学平衡状态是一种动态平衡

答案： D　只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。

6. 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)$\rightleftharpoons$SO₃(g)+NO(g) $\Delta H=-41.8 kJ·mol⁻¹，下列能说明反应达到平衡状态的是 （ ）
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. SO₃和NO的体积比保持不变
D. 平均相对分子质量不变

答案： B　A项，该反应为体积不变的反应，压强为不变量；C项，${SO3}$与${NO}$的体积比始终为$1:1$，为不变量；D项，气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量为不变量。

7. 298 K时，将10 mL a mol·L⁻¹ Na₃AsO₃溶液、10 mL a mol·L⁻¹ I₂溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³⁻(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)$\rightleftharpoons$AsO₄³⁻(aq)+2I⁻(aq)+H₂O(l)，溶液中c(I⁻)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡状态的是 （ ）

A. 溶液的c(OH⁻)不再变化
B. v正(I⁻)=2v逆(AsO₃³⁻)
C. $\frac{c(I⁻)}{c(AsO₃³⁻)}$不再变化
D. c(AsO₄³⁻)=2b mol·L⁻¹

答案： D　${OH-}$参加反应导致溶液中$c({OH-})$变小，当溶液中$c({OH-})$不变时，反应达到平衡状态；当$v_{正}({I-}) = 2v_{逆}({AsO^{3-}_{3}})$时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，$\frac{c({I-})}{c({AsO^{3-}_{4}})}$增大，当$\frac{c({I-})}{c({AsO^{3-}_{4}})}$不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；$c({AsO^{3-}_{4}}) = 2b\ mol/L$时该反应没有达到平衡状态。

8. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)$\rightleftharpoons$Fe₃O₄(s)+4H₂(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 容器内混合气体的密度不再变化
B. 断裂2 mol O—H的同时形成1 mol H—H
C. 容器内混合气体的压强不再变化
D. 消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe₃O₄

答案： A　反应${3Fe(s) + 4H2O(g)\rightleftharpoons Fe3O4(s) + 4H2(g)}$是气体质量减少的反应，反应过程中体积不变，则密度一直减小，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，故A正确；断裂$2\ mol\ {O-H}$的同时形成$1\ mol\ {H-H}$都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故B错误；反应${3Fe(s) + 4H2O(g)\rightleftharpoons Fe3O4(s) + 4H2(g)}$是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化时不能说明反应达到平衡，故C错误；消耗$3\ mol\ {Fe}$的同时生成$1\ mol\ {Fe3O4}$都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故D错误。