《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 滴定实验时，必须要按以下要求做的是 （ ）
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D. 滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上

答案： B 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。

2. 实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 只能选用石蕊作指示剂
C. 可选用石蕊或酚酞作指示剂
D. 只能选用酚酞作指示剂

答案： D 反应恰好完全时，溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH₃COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。

3. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 （ ）
A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处
D. 滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点

答案： C 盛待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，会影响中和滴定结果，A项错误；滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误；滴定管在滴定前未将刻度调在“0”刻度处，而调在“2.40”刻度处，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确；滴定达终点时视线高于滴定管内凹液面的最低点会导致测得的消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误。

4. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是 （ ）
A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次
B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次
C. 用待测碱液润洗锥形瓶2～3次
D. 用蒸馏水洗涤锥形瓶2～3次

答案： C 为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗2～3次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶如果用蒸馏水洗涤不会引起误差，但若用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起标准液体积偏大，导致测定结果偏高。

5. 下列说法正确的是 （ ）
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO₄溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
　　　　　　　

答案： C 酸性KMnO₄溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。

6. 下列是关于中和滴定的实验叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊试剂作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是 （ ）
A. ④⑥⑦
B. ②⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤⑦

答案： D 操作①中锥形瓶只能用水洗，不能用待测液润洗；操作③中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

7. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a. 量筒 b. 容量瓶 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计
（1）无“0”刻度的是________（填字母）。
（2）下列操作合理的是________（填字母）。
A. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO₃溶液
B. 用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C. 用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D. 用500 mL容量瓶配制1 mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液495.5 mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。
　　　　　　　　　　　　　
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填字母）。
A. 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

答案： 解析：
(1)量筒没有“0”刻度，容量瓶只有一个刻度线，滴定管的“0”刻度在上部，托盘天平和温度计都有“0”刻度。
(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H₂SO₄应用5 mL的量筒。
(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。
(4)A项，终点时俯视读得的标准溶液的体积偏小，则NaOH溶液的浓度偏小；B项，水洗后未用待测液润洗，相当于把待测液稀释，消耗标准溶液体积偏小，待测碱液浓度偏小；C项，酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，消耗标准溶液的体积偏大，计算出待测碱液的浓度偏大。
答案：
(1)ab
(2)AD
(3)26.00
(4)C

8. 下列有关实验的说法正确的是 （ ）
A. 用pH试纸测得氯水的pH＝2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液
B. 用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液
C. 用托盘天平称取5.85 g NaNO₃晶体；用10 mL量筒量取6.8 mL稀H₂SO₄
D. 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗锥形瓶

答案： B 氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得氯水的pH，可以用pH计测定氯水的pH；KOH溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，故A错误；滴定管的最小读数为0.01 mL，可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液，也可以用移液管量取，故B正确；托盘天平的最小读数为0.1 g，无法用托盘天平称取5.85 g NaNO₃晶体，量筒的最小读数为0.1 mL，可以用10 mL量筒量取6.8 mL稀H₂SO₄，故C错误；酸碱中和滴定时，滴定管需要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误。

9. 中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 （ ）
A. 用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄；浅紫红色
B. 利用“Ag⁺＋SCN⁻＝AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe(NO₃)₃；红色
C. 利用“2Fe³⁺＋2I⁻＝I₂＋2Fe²⁺”原理，用FeCl₃溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色
D. 利用“OH⁻＋H⁺＝H₂O”来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色

答案： C A项，当滴入最后1滴酸性KMnO₄溶液后，溶液呈浅紫红色且半分钟不褪去，表明SO₃²⁻已全部被氧化；B项，以Fe³⁺为指示剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag⁺恰好完全沉淀；C项，向I⁻中滴入Fe³⁺，以淀粉为指示剂，则刚滴入Fe³⁺时即有I₂生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。