《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

10. 如图是H₂与Cl₂发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是 （ ）

A. 步骤2是放热过程
B. 三个状态的能量中E₂最大
C. 要实现步骤1的转化，必须加热
D. 该反应的ΔH＜0

答案： C 步骤1为旧化学键断裂的过程，该过程吸收能量，步骤2为新化学键的形成过程，该过程放出能量，故三个状态的能量$E_{2}$最大；该反应可通过燃烧实现，为放热反应，$\Delta H\lt0$；要实现步骤1的转化可以通过点燃或光照等条件，故只有C项错误。

11. 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 （ ）

A. CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量
B. 该反应的焓变大于零
C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

答案： D 反应吸热，生成物总能量高于反应物，A正确；反应吸热，焓变大于零，B正确；碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，C正确；燃烧需要加热，但都是放热反应，D错误。

12. 根据下图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法错误的是 （ ）

A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B. 2 mol气态氧原子结合生成O₂(g)时，能放出498 kJ能量
C. 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
D. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol⁻¹

答案： D 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A项正确；互逆过程的热量变化，$\Delta H$数值相等，符号相反，故B、C正确；$\Delta H=(946 + 498-2\times632)\ kJ\cdot mol^{-1}=+180\ kJ\cdot mol^{-1}$，D项错误。

13. 肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是 （ ）

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

答案： B 由图知$N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)$ $\Delta H=-534\ kJ\cdot mol^{-1}$，可设断裂1 mol $N—H$所需的能量为$x$，$154\ kJ\cdot mol^{-1}+4x + 500\ kJ-2752\ kJ=-534\ kJ$，可求得$x = 391\ kJ$。

14. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
回答下列问题。
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。
A. 沿玻璃棒缓慢倒入
B. 一次迅速倒入
C. 分三次少量倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A. 用温度计小心搅拌
B. 揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
C. 轻轻地振荡烧杯
D. 用玻璃搅拌器轻轻地搅拌
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol/L氢氧化钠溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
　　　　　　　　
(4)计算中和热ΔH＝________(保留至小数点后一位)。
(5)不能用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________________。

答案： 解析：
(1)用0.50 mol/L氢氧化钠溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，倒入$NaOH$溶液的正确操作是一次迅速倒入。
(2)用玻璃搅拌器轻轻地搅拌使硫酸与$NaOH$溶液混合均匀。
(3)4次温度差分别为$4.0^{\circ}C$，$6.1^{\circ}C$，$3.9^{\circ}C$，$4.1^{\circ}C$，第2次数据相差较大，舍去，其他三次温度差平均值为$4.0^{\circ}C$。
(4)50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠溶液与50 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为$0.05\ L\times0.50\ mol/L = 0.025\ mol$，溶液的质量为$80\ mL\times1\ g\cdot cm^{-3}=80\ g$，温度变化的值$\Delta t = 4.0^{\circ}C$，则生成0.025 mol水放出的热量$Q = m\cdot c\cdot\Delta t = 80\ g\times4.18\ J/(g\cdot^{\circ}C)\times4.0^{\circ}C = 1337.6\ J$，即1.3376 kJ，所以实验测得的中和热$\Delta H=-\frac{1.3376\ kJ}{0.025\ mol}\approx - 53.5\ kJ/mol$。
(5)硫酸与$Ba(OH)_{2}$溶液反应除了生成水外，还生成了$BaSO_{4}$沉淀，该反应中的沉淀生成热会影响反应的反应热，所以不能用硫酸和$Ba(OH)_{2}$代替盐酸和氢氧化钠溶液。
答案：
(1)B
(2)D
(3)4.0
(4)$-53.5\ kJ/mol$
(5)$Ba(OH)_{2}$和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，会影响反应热的测定