《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 在CH₃COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 （ ）
A. 加入适量CH₃COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释

答案： C $CH_{3}COO^{-}$水解的离子方程式为$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。加入$CH_{3}COOH$，平衡向左移动，$CH_{3}COO^{-}$的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入$NaCl$固体，水解平衡不会移动，$CH_{3}COO^{-}$的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入$NaOH$固体，$c(OH^{-})$增大，$CH_{3}COO^{-}$的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的$c(OH^{-})$增大，pH变大，故C正确；加水稀释，$CH_{3}COO^{-}$的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。

2. 0.1 mol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃²⁻的水解，使得c(CO₃²⁻)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO₃²⁻)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是 （ ）
A. 加入少量盐酸
B. 加入适量的水
C. 加入适量的KOH
D. 加热

答案： C A项，发生反应：$H^{+}+CO_{3}^{2 - }=HCO_{3}^{-}$，$CO_{3}^{2 - }$浓度减小；B项和D项均促进$CO_{3}^{2 - }$的水解，$CO_{3}^{2 - }$浓度减小；C项，加入适量的$KOH$，抑制$CO_{3}^{2 - }$的水解，使$CO_{3}^{2 - }$的浓度更接近$0.1mol/L$。

3. 下列关于FeCl₃水解的说法错误的是 （ ）
A. 在FeCl₃稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl₃饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B. 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者小于后者
C. 其他条件相同时，同浓度的FeCl₃溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe³⁺的水解程度比20℃时的小
D. 为抑制Fe³⁺的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

答案： C 增大$FeCl_{3}$的浓度，水解平衡向右移动，但$Fe^{3 + }$水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，$Fe^{3 + }$水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；$Fe^{3 + }$水解后溶液呈酸性，增大$H^{+}$的浓度可抑制$Fe^{3 + }$的水解，D项正确。

4. 水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺ + OH⁻。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH₄Cl(s) ③Na₂CO₃(s) ④CH₃COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K₂SO₄(s)，试回答下列问题：
（1）能使水的电离平衡向左移动的是______，不发生移动的是______。
（2）溶液呈酸性的是______，溶液呈碱性的是______。
（3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是______。
（4）写出③、⑤中反应的离子方程式：
③______、______；
⑤______。

答案：
(1)①④　⑥　
(2)②④　①③⑤　
(3)③⑤　④
(4)$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$
$HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$
$2Na + 2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow$

5. 下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）
A. 明矾净水
B. 使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸
D. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

答案： D A中明矾净水应用了$Al^{3 + }$水解生成的$Al(OH)_{3}$胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进$CO_{3}^{2 - }$水解使碱性增强，正确；实验室配制$FeCl_{3}$溶液时加入少量稀盐酸为了抑制$Fe^{3 + }$的水解，正确；D中发生反应$Fe^{3 + }+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}\downarrow$，与盐类水解无关，错误。

6. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 （ ）
A. 向FeSO₄溶液中通入过量Cl₂
B. 向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末
C. 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂
D. 向NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液

答案： C A项：发生变化$FeSO_{4}\xrightarrow{Cl_{2}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+FeCl_{3}$，蒸干反应后的溶液，得到$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$和$Fe(OH)_{3}$的混合物，灼烧后得到$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$和$Fe_{2}O_{3}$的混合物；B项：发生反应：$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH + O_{2}\uparrow$、$NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$，蒸干溶液并充分灼烧后，得到$Na_{2}CO_{3}$或$Na_{2}CO_{3}$和$NaOH$的混合物；C项：发生反应$2NaI + Cl_{2}=2NaCl + I_{2}$、$2NaBr + Cl_{2}=2NaCl + Br_{2}$，蒸干溶液并灼烧后，$Br_{2}$挥发，$I_{2}$升华，最终得到$NaCl$；D项：发生反应$AlCl_{3}+3NaOH(少量)=Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$，由于$AlCl_{3}$过量，反应后溶液中存在$Al(OH)_{3}$、$NaCl$和$AlCl_{3}$，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到$NaCl$和$Al_{2}O_{3}$的混合物。

7. （1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：______。
（4）为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO₃固体能除去Fe³⁺的原因是______。

答案：
(1)$Al^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}(胶体)+3H^{+}$ $Fe_{2}O_{3}$
(2)$Al^{3 + }+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow$
(3)$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$
(4)$MgCO_{3}$与$Fe^{3 + }$水解产生的$H^{+}$反应，促进了$Fe^{3 + }$的水解，使$Fe^{3 + }$转化为$Fe(OH)_{3}$沉淀而除去

8. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻（已知H₂CO₃的电离常数Ka₁ = 4.2×10⁻⁷，Ka₂ = 5.6×10⁻¹¹），下列说法正确的是 （ ）
A. 稀释溶液，水解程度增大，盐的水解常数增大
B. 通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C. 加水稀释，$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$减小
D. CO₃²⁻水解平衡常数Kh₁ = 2.8×10⁻⁸

答案： B 水解常数只受温度的影响，A错误；通入的$CO_{2}$与$OH^{-}$反应，使平衡右移，B正确；$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}=\frac{c(HCO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })\cdot c(OH^{-})}=\frac{K_{h}}{c(OH^{-})}$，加水稀释，$K_{h}$不变，但$c(OH^{-})$减小，故$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$增大，C错误；$CO_{3}^{2 - }$的水解平衡：$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$，$K_{h1}=\frac{c(HCO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$，上、下同乘以$c(H^{+})$得：$K_{h1}=\frac{c(HCO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CO_{3}^{2 - })\cdot c(H^{+})}=\frac{K_{w}}{K_{a2}}=\frac{1\times10^{-14}}{5.6\times10^{-11}}\approx1.79\times10^{-4}$，D错误。

9. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻平衡。下列说法不正确的是 （ ）
A. 稀释溶液，$\frac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$不变
B. 通入CO₂，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入Na₂CO₃固体，$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$增大

答案： D 温度不变，水解平衡常数不变，$K_{h}=\frac{c(HCO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$的值不变，故A正确；$CO_{2}$与$CO_{3}^{2 - }$反应生成$HCO_{3}^{-}$，$HCO_{3}^{-}$比$CO_{3}^{2 - }$水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入$Na_{2}CO_{3}$，$CO_{3}^{2 - }$浓度增大，$CO_{3}^{2 - }$水解程度减小，$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2 - })}$减小，D错误。

10. （1）25℃ 0.01 mol·L⁻¹的NaA溶液pH = 10，则A⁻的水解常数表达式为______，其值约为______。
（2）已知常温下H₂SO₃的电离常数Ka₁ = 1.0×10⁻²，Ka₂ = 6.0×10⁻⁸，则SO₃²⁻的水解常数Kh₁ = ______，Kh₂ = ______。若常温下，pH = 9的Na₂SO₃溶液中$\frac{c(SO_{3}^{2 - })}{c(HSO_{3}^{-})}$ = ______。

答案：
(1)$\frac{c(HA)\cdot c(OH^{-})}{c(A^{-})}$ $1\times10^{-6}$
(2)$1.67\times10^{-7}$ $1\times10^{-12}$ 60