《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B.相同温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)与反应C(g)⇌A(g)+B(g)的化学平衡常数相同
C.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0的化学平衡常数随温度升高而增大
D.反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数表达式为K = $\frac{c^{2}(C)}{c(A)·c(B)}$

答案： 1.D 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误；相同温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)与反应C(g)⇌A(g)+B(g)的化学平衡常数互为倒数，B项错误；反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0的化学平衡常数随温度升高而减小，C项错误；反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数表达式为K = $\frac{c^{2}(C)}{c(A)\cdot c(B)}$，D项正确。

2.2000 K时，反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)⇌CO₂(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO₂(g)⇌2CO(g)+O₂(g)的平衡常数K'为（ ）
A.$\frac{1}{K}$ B.K² C.$\frac{1}{K^{2}}$ D.$\frac{1}{K^{\frac{1}{2}}}$

答案： 2.C 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应，K = $\frac{c(CO_{2})}{c(CO)\cdot c^{\frac{1}{2}}(O_{2})}$，K' = $\frac{c^{2}(CO)\cdot c(O_{2})}{c^{2}(CO_{2})}$，所以K' = $\frac{1}{K^{2}}$。

3.关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ）
A.K值越大，反应越容易进行
B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C.对同一可逆反应K值越大，反应物的转化率越高
D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

答案： 3.C 对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，A项错误，C项正确；化学平衡常数与催化剂和反应物浓度无关，只与温度有关，与温度的关系视具体反应而定，B、D项错误。

4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A.①② B.②③ C.③④ D.①③

答案： 4.D 平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。

5.某温度下，可逆反应：m A(g)+n B(g)⇌p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A.温度越高，K一定越大
B.如果m + n = p，则K = 1
C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

答案： 5.D 该反应的热效应不确定，A错误；K = $\frac{c^{p}(C)}{c^{m}(A)\cdot c^{n}(B)}$，故由m + n = p，无法计算K的数值，B错误；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，C错误；K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D正确。

6.常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（ ）
反应①：O₃⇌O₂+[O] ΔH＞0 平衡常数为K₁
反应②：[O]+O₃⇌2O₂ ΔH＜0 平衡常数为K₂
总反应：2O₃⇌3O₂ ΔH＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
A.降低温度，K减小
B.K = K₁+K₂
C.增大压强，K₂减小
D.升高温度，K₁增大

答案： 6.D 降低温度，K增大，故A错误；方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K = K₁·K₂，故B错误；增大压强，平衡常数不变，故C错误；反应①为吸热反应，升高温度，K₁增大，D正确。

7.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是（ ）
A.在该温度下，反应的平衡常数K = 1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50％
D.平衡时n(H₂O)=0.5 mol

答案： 7.B CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
由化学方程式以及以上数据判断可得A、C、D项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。

8.下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数表达式为K = $\frac{c^{2}(NO₂)}{c(N₂O₄)}$
C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.CO₂(g)+H₂(g)$\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}$$\stackrel{高温}{}$CO(g)+H₂O(g)的平衡常数表达式为K = $\frac{c(CO)·c(H₂O)}{c(CO₂)·c(H₂)}$

答案： 8.D A项，平衡常数只随温度变化，错误；B项，该反应的平衡常数的表达式为K = $\frac{c(N_{2}O_{4})}{c^{2}(NO_{2})}$，错误；C项，对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，错误。

9.O₃是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O₃⇌O₂+[O] ΔH＞0 平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃⇌2O₂ ΔH＜0 平衡常数为K₂；
总反应：2O₃⇌3O₂ ΔH＜0 平衡常数为K；
下列叙述正确的是（ ）
A.降低压强，总反应K增大
B.K = K₁/K₂
C.适当升温，可提高消毒效率
D.当2v正(O₃)=3v逆(O₃)时，反应达到平衡

答案： 9.C 平衡常数只受温度影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K = K₁×K₂，故B错误；适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；当v正(O₃)=v逆(O₃)时，反应达到平衡，故D错误。

10.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
①2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K₁ = 1×10³⁰
②2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) K₂ = 2×10⁸¹
③2CO₂(g)⇌2CO(g)+O₂(g) K₃ = 4×10⁻⁹²
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，NO分解产生O₂的平衡常数表达式为K₁ = c(N₂)·c(O₂)/c²(NO)
B.常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值为5×10⁻⁸²
C.常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为CO₂＞H₂O＞NO
D.以上说法都不正确

答案： 10.A 由反应①可知，NO分解产生O₂的平衡常数表达式为K₁ = $\frac{c(N_{2})\cdot c(O_{2})}{c^{2}(NO)}$，A正确；反应②2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)的K₂ = 2×10⁸¹，则反应2H₂O(l)⇌2H₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K = $\frac{1}{K_{2}}$ = $\frac{1}{2×10^{81}}$ = 5×10⁻⁸²，B错误；常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的平衡常数K逐渐减小，则分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂，C错误，D错误。