《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

7.氯原子对O₃分解有催化作用：
O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁
ClO+O=Cl+O₂ ΔH₂
大气臭氧层的分解反应是：O₃ + O = 2O₂ ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是（ ）
A.反应O₃ + O = 2O₂的ΔH = E₁ - E₃
B.O₃ + O = 2O₂是吸热反应
C.ΔH = ΔH₁ + ΔH₂
D.ΔH = E₃ - E₂＞0

答案： C A项，$\Delta H =$生成物总能量 - 反应物总能量$=E_{3}-E_{2}$，故A错误；B项，由$E_{2}＞E_{3}$知反应物总能量大于生成物总能量，故$O_{3}+O=2O_{2}$为放热反应，故B错误；C项，据盖斯定律将两式相加得$\Delta H=\Delta H_{1}+\Delta H_{2}$，故C正确；D项，由于$O_{3}+O=2O_{2}$放热，所以$\Delta H=E_{3}-E_{2}＜0$，故D错误。

8.已知Ca(OH)₂固体溶于水放热，与Ca(OH)₂体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.ΔH₄＜0
B.ΔH₁ + ΔH₂＞0
C.ΔH₃＞ΔH₂
D.ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₄ + ΔH₅ + ΔH₆ = 0

答案： C A.$Ca(OH)_{2}$固体电离产生离子吸热，则$\Delta H_{4}＞0$，错误；B.$Ca(OH)_{2}$固体溶于水放热，则$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}＜0$，错误；C.断裂化学键吸收能量，焓变为正，而$CaO$与水反应放热，焓变为负，则$\Delta H_{3}＞\Delta H_{2}$，正确；D.结合盖斯定律可知，$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}-\Delta H_{5}-\Delta H_{6}=\Delta H_{4}$，则$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}-\Delta H_{4}-\Delta H_{5}-\Delta H_{6}=0$，错误。

9.(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂(g)和H₂(g)反应的热化学方程式：________________________。

(2)若已知下列数据：

根据表中及图中数据计算N—H键的键能是______kJ·mol⁻¹。
(3)用NH₃催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁ = -a kJ·mol⁻¹ ①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂ = -b kJ·mol⁻¹ ②
求：若1 mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃ = ______kJ·mol⁻¹(用含a、b的式子表示)。

答案：
(1)$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-92\ kJ\cdot mol^{-1}$
(2)$390$
(3)$(3b - a)/4$

10.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH = +88.6 kJ·mol⁻¹，则M、N相比，较稳定的是______。(用“M”或“N”表示)
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH = -238.6 kJ·mol⁻¹，CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH = -a kJ·mol⁻¹，则a______238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH = -1176 kJ·mol⁻¹，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______kJ。
(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH = -24.8 kJ·mol⁻¹
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH = -47.2 kJ·mol⁻¹
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH = +640.5 kJ·mol⁻¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________________。

答案：
(1)$M$
(2)$＜$
(3)$2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO_{2}(g)$ $\Delta H=-290\ kJ\cdot mol^{-1}$
(4)$98$
(5)$FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)$ $\Delta H=-218.0\ kJ\cdot mol^{-1}$