《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 25℃时，溶解性与溶解度的关系
|溶解性|易溶|可溶|微溶|难溶|
|----|----|----|----|----|
|溶解度|＞10 g|1~10 g|0.01~1 g|＜____|

答案： 0.1g

2. 沉淀溶解平衡的建立[以Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)⇌AgCl(s)为例]
(1)从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可以看出AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是____；另一方面，溶液中的____受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是____。
(2)一定温度下，当沉淀和溶解速率____时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡：____，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
　　　　　　　

答案：
(1)Ag⁺和Cl⁻ 溶解 Ag⁺和Cl⁻ 沉淀
(2)相等 AgCl(s)$\underset{沉淀}{\overset{溶解}{\rightleftharpoons }}$Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)

3. 沉淀溶解平衡的特征
动——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率____
等——溶解速率和沉淀速率____
定——达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度____
变——当改变外界条件时，溶解平衡将____，达到新的平衡

答案： 不为0 相等 不变 发生移动

[判一判]
(1)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行，只是v溶解=v沉淀 （ ）
(2)含等物质的量的AgNO₃与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag⁺和Cl⁻ （ ）

答案：
(1)√
(2)×

二、溶度积常数
1. 定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。
2. 等号：用____表示。
3. 表达式
AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq) Ksp=____
Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S²⁻(aq) Ksp=____
4. 影响因素
Ksp与难溶电解质的____和____有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
5. 意义
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的____能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越____。
6. 应用
(1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度的乘积，用Q表示，如Ag₂S的Q=c²(Ag⁺)·c(S²⁻)。
(2)根据Q与Ksp的关系判断溶液状态
①Q____Ksp，溶液中有沉淀析出；
②Q____Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Q____Ksp，溶液中无沉淀析出。

答案： Kₛₚ
@@c(Ag⁺)·c(Cl⁻) c²(Ag⁺)·c(S²⁻)
@@性质 温度
@@溶解 强
@@
(2)①＞ ②= ③＜

[判一判]
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 （ ）
(2)溶度积受离子浓度大小的影响 （ ）
(3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大 （ ）

答案：
(1)×
(2)×
(3)×

1. 下列有关CaCO₃溶解平衡的说法中错误的是 （ ）
A. CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不断进行，且速率相等
B. CaCO₃难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C. 升高温度，CaCO₃的溶解度增大
D. 将CaCO₃溶于水，当CaCO₃固体质量不变时，说明达到溶解平衡状态

答案： B CaCO₃虽然难溶于水，不导电，但CaCO₃溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B错误。

2. 在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是 （ ）
A. 加MgSO₄固体
B. 加HCl溶液
C. 加NaOH固体
D. 加少量水

答案： D Mg(OH)₂(s)$\rightleftharpoons$Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，加MgSO₄固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)₂固体增多，c(Mg²⁺)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)₂固体减少，c(Mg²⁺)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)₂固体增多，c(Mg²⁺)变小；加少量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)₂固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg²⁺)不变。