《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

2.已知热化学方程式$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H_{1}=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$，则关于热化学方程式$2H_{2}O(l)\xlongequal{\;\;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)\ \ \ \Delta H_{2}$的说法正确的是 （ ）
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应的$\Delta H_{2}$大于零
C.该反应的$\Delta H_{2}=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
D.该反应的$\Delta H_{2}$可表示36 g水分解时的热效应

答案： B　热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH₂与ΔH₁数值相等，符号相反，ΔH₂ = + 571.6 kJ·mol⁻¹可表示36g液态水分解时的热效应。

3.已知$H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-57.3\ kJ/mol$，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热$\Delta H=-57.3\ kJ/mol$的是 （ ）
A.$H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)$
B.$\frac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+\frac{1}{2}Ba(OH)_{2}(aq)\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)$
C.$HCl(aq)+NaOH(aq)\xlongequal{\;\;}NaCl(aq)+H_{2}O(l)$
D.$HCl(aq)+NH_{3}\cdot H_{2}O(aq)\xlongequal{\;\;}NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)$

答案： C　由热化学方程式H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)　ΔH = - 57.3 kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH₂O(l)放热57.3kJ，故A项放出的热量为114.6kJ；有沉淀生成时伴随热效应，故B项生成1molH₂O放出的热量不再是57.3kJ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1molH₂O(l)放出的热量小于57.3kJ。

4.已知反应：$H_{2}S(g)+aO_{2}(g)\xlongequal{\;\;}X+cH_{2}O(l)\ \ \ \Delta H$，若$\Delta H$表示该反应的燃烧热，则X为（ ）
A.S(s)
B.$SO_{2}(g)$
C.$SO_{3}(g)$
D.$SO_{3}(l)$

答案： B　可燃物H₂S完全燃烧的指定产物S→SO₂(g)，H→H₂O(l)，故X为SO₂。

5.已知反应：①101 kPa时，$2C(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2CO(g)\ \ \ \Delta H=-221\ kJ\cdot mol^{-1}$；②稀溶液中，$H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-57.3\ kJ\cdot mol^{-1}$。下列结论正确的是 （ ）
A.碳的燃烧热大于$110.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
B.碳的燃烧热为$221\ kJ\cdot mol^{-1}$
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为$-57.3\ kJ\cdot mol^{-1}$
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

答案： A　碳的燃烧热为1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，CO不是C的稳定氧化物，CO完全燃烧还放出热量，所以C的燃烧热大于110.5kJ·mol⁻¹，A正确，B错误；强的稀酸和强的稀碱溶液混合生成1mol水和可溶性盐时放出的热量为其中和热，其中和热为57.3kJ·mol⁻¹或中和热ΔH = - 57.3kJ·mol⁻¹，C错误；醋酸电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误。

6.25℃，101 kPa时，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热$(\Delta H)$依次是$-393.5\ kJ\cdot mol^{-1}$，$-285.8\ kJ\cdot mol^{-1}$，$-890.3\ kJ\cdot mol^{-1}$和$-2800\ kJ\cdot mol^{-1}$，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A.$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)\ \ \ \Delta H=-393.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
B.$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(g)\ \ \ \Delta H=+571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
C.$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\ \ \ \Delta H=-890.3\ kJ\cdot mol^{-1}$
D.$\frac{1}{2}C_{6}H_{12}O_{6}(s)+3O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-1400\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： D　燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，产物H₂O应是以液态形式存在，A中，CO不是稳定氧化物，B、C项中生成的是气态水，且B应为放热反应。

7.下列热化学方程式中$\Delta H$的数值表示可燃物燃烧热的是 （ ）
A.$CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)\ \ \ \Delta H=-283\ kJ\cdot mol^{-1}$
B.$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\ \ \ \Delta H=-802.3\ kJ\cdot mol^{-1}$
C.$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
D.$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2HCl(g)\ \ \ \Delta H=-184.6\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： A　A项符合燃烧热的概念，故正确；生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误。

8.下列热化学方程式中，$\Delta H$能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A.$2CO(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2CO_{2}(g)\ \ \ \Delta H=-566.0\ kJ/mol$
B.$C(s)+1/2O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)\ \ \ \Delta H=-110.5\ kJ/mol$
C.$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-890.31\ kJ/mol$
D.$2C_{8}H_{18}(l)+25O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}16CO_{2}(g)+18H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-11036\ kJ/mol$

答案： C　燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。A中可燃物是2mol，不符合题意；B中生成的CO不是稳定产物，不符合题意；C中符合定义；D中可燃物是2mol，不符合题意。

9.已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：

使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是 （ ）
A.一氧化碳
B.甲烷
C.正戊烷
D.乙醇

答案： B　ΔH是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相对分子质量分别为28、16、72、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{16}$:$\frac{1}{72}$:$\frac{1}{46}$，燃烧放出热量分别为283.0kJ×$\frac{1}{28}$≈10.1kJ、890.3kJ×$\frac{1}{16}$≈55.64kJ、3761kJ×$\frac{1}{72}$≈52.2kJ、1366.8kJ×$\frac{1}{46}$≈29.7kJ，所以相同质量的一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷。

10.已知下列两个热化学方程式：
$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
$C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\ \ \ \Delta H=-2220\ kJ\cdot mol^{-1}$
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)$H_{2}$的燃烧热为______，$C_{3}H_{8}$的燃烧热为______。
(2)1 mol $H_{2}$和2 mol $C_{3}H_{8}$组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______。
(3)现有$H_{2}$和$C_{3}H_{8}$的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3846.75 kJ，则在混合气体中$H_{2}$和$C_{3}H_{8}$的体积比是______。

答案：
(1)285.8kJ·mol⁻¹　2220kJ·mol⁻¹
(2)4725.8kJ　
(3)3:1