《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 反应$C_{2}H_{6}(g)\rightleftharpoons C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g),\Delta H＞0$在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A. 增大容器容积 B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体

答案： D 该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；等容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故选D。

2. 在一密闭容器中，反应$aA(g)\rightleftharpoons bB(g)$达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体）B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数减少了
D. $a ＜ b$

答案： A 保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的2.1倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a＞b，则由上述分析可知，平衡正反应方向移动，故A正确；平衡向正反应方向移动，故A的转化率增大，故B错误；平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，故C错误；增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a＞b，故D错误。

3. 合成氨反应：$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)\ \ \Delta H=-92.4\ kJ/mol$，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（ ）

A. $t_{1}$时升高了温度 B. $t_{2}$时使用了催化剂
C. $t_{3}$时增大了压强 D. $t_{4}$时降低了温度

答案： B t1～t2，v正先增大后逐渐减小，说明平衡正向移动，而根据ΔH＜0可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应逆向移动，故t1～t2不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A项错误；t2～t3，正、逆反应速率同等程度地增大，可能是使用了催化剂，B项正确；t3时若增大了压强，正反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率先增大后减小，与图像不符，故C项错误；t4时若是降低温度，则在t3平衡的基础上，v正先降低后减小，平衡正向移动与图像不符，故D项错误。

4. 其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应$aA(g)+B(g)\rightleftharpoons cC(g)$的平衡的变化图像如下（图中$p$表示压强，$T$表示温度，$n$表示物质的量，$\alpha$表示转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）

A. 在图像反应Ⅰ中，若$p_{1}＞p_{2}$，则此反应的$\Delta S＞0$
B. 在图像反应Ⅲ中，若$T_{1}＞T_{2}$，则该反应能自发
C. 在图像反应Ⅱ中，说明正反应为吸热反应
D. 由图像反应Ⅱ可知该反应在任意温度下均可自发

答案： B 在图像反应Ⅰ中，如果p1＞p2，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则a + 1＞c，即此反应的ΔS＜0，故A错误；在图像反应Ⅲ中，同一温度下，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a + 1 = c，则反应前后熵不变，若T1＞T2，升高温度，A的转化率降低，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0，当ΔG = ΔH - TΔS＜0时，反应能自发进行，故B正确；在图像反应Ⅱ中，在T1温度下先达到平衡，说明T1＞T2，升高温度，C的物质的量减少，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应正向为放热反应，故C错误；在图像反应Ⅱ中，无法确定化学反应的熵变，因此无法判断反应自发进行的条件，故D错误。

5. $t^{\circ}C$时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气态物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为$K = \frac{c(X)\cdot c^{2}(Y)}{c^{2}(Z)\cdot c^{2}(W)}$，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡常数$K$增大，则正反应为吸热反应
B. 增大压强，W质量分数增加
C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

答案： A 根据K的表达式知该反应方程式为2Z(g)+2W(g)⇌X(g)+2Y(g)，升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，故B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，故C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误。

6. 对于可逆反应$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)\ \ \Delta H＜0$，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

答案： A 反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故A正确；因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误；该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故C错误；因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误。

7. 可逆反应$aX + 2Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)$在一定条件下达到平衡后，$t_{1}$和$t_{2}$时各改变某一种外界条件，化学反应速率$(v)$ - 时间$(t)$图像如图。

则下列说法中正确的是（ ）
A. 若X是固体，则$t_{1}$时一定是增大了容器的压强
B. 若X是气体，则$t_{2}$时不可能是减小容器压强
C. 若X是固体，则$t_{1}$时可能是增大了X的质量
D. 若$t_{2}$时采用了降温措施，则该反应的正反应$\Delta H＞0$

答案： B A项，若X为固体，增大压强，平衡不移动，若使用催化剂，平衡也不移动，错误；B项，若X为气体，t2时正、逆反应速率都减小，不可能是减小容器压强，因为减小压强，平衡逆向移动，而图像中是正向移动，正确；C项，若X为固体，t1时若增大了X的量，平衡不移动，反应速率不变，错误；D项，t2时若采用降温，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，说明正反应为放热反应，ΔH小于0，错误。

8. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与CO反应）的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：$Ni(s)+4CO(g)\rightleftharpoons Ni(CO)_{4}(g)$。已知该反应在$25^{\circ}C$、$80^{\circ}C$时的平衡常数分别为$5\times10^{4}$和2。下列说法正确的是（ ）
A. 上述生成$Ni(CO)_{4}$的反应为吸热反应
B. $80^{\circ}C$时，测得某时刻$Ni(CO)_{4}$、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时$v(正)＞v(逆)$
C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡不会发生移动
D. 将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni

答案： D 由25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，可知升高温度平衡逆向移动，则上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应，故A错误；80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，Q = $\frac{0.5}{(0.5)^4}$ = 8＞K = 2，平衡逆向移动，则此时v(正)＜v(逆)，故B错误；恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，体积增大，相当于压强减小，则平衡逆向移动，故C错误；反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，所以正反应是放热反应，所以通过调节两端温度，可以提纯Ni，故D正确。

9. 高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{2}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)\rightleftharpoons \frac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)$，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
|温度$/^{\circ}C$|1000|1150|1300|
|----|----|----|----|
|平衡常数|4.0|3.7|3.5|
下列说法正确的是（ ）
A. $\Delta H＞0$
B. $1000^{\circ}C$时，在固定容积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、$CO_{2}$的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行
C. 其他条件不变，向平衡体系充入$CO_{2}$气体，$K$减小
D. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

答案： B 根据表格提供的信息可知，温度升高，K减小，则正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；根据化学方程式可得Q = $\frac{c(CO_2)}{c(CO)}$ = 3.6＜K = 4.0，此时反应向正反应方向进行，B项正确；K与温度有关，温度不变，K不变，C项错误；根据上述分析，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，D项错误。