《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

影响盐类水解的主要因素
1. 反应物本身性质的影响
盐类水解程度的大小主要由______所决定的，生成盐的弱酸（或弱碱）越______（电离常数越小），盐的水解程度______，即越弱越水解。

答案： 盐的性质　难电离　越大

2. 实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl₃发生水解反应的离子方程式：Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃ + 3H⁺，根据实验操作填写下表：
|影响因素|实验步骤|实验现象|解释|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|盐的浓度|加入FeCl₃固体，再测溶液的pH|溶液颜色变______，溶液的pH______|加入FeCl₃固体，c(Fe³⁺)增大，水解平衡向______方向移动|
|溶液的酸碱度|加盐酸后，测溶液的pH|溶液颜色变______，溶液的pH______|加入盐酸，c(H⁺)增大，水解平衡向______方向移动，但c(H⁺)仍比原平衡中c(H⁺)大|
| |加入少量NaOH溶液|产生______色沉淀|加入氢氧化钠后，OH⁻消耗H⁺，c(H⁺)减小，水解平衡向______方向移动|
|温度|升高温度|溶液颜色变深|升高温度，水解平衡正向移动|

答案： 深　变小　正反应　越浅　变小　逆反应　红褐　正反应

（1）将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强 （ ）
（2）向FeCl₃溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H⁺)增大 （ ）
（3）对于Na₂CO₃溶液，加水稀释或加入少量Na₂CO₃固体，均使Na₂CO₃的水解平衡向正反应方向移动，c(OH⁻)增大 （ ）

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)×

1. 热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为______。加热______CO₃²⁻的水解，溶液碱性______，去污能力增强。

答案： $CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$　促进　增强

2. 盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl₂或FeCl₃等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是______。

答案： 抑制$Sn^{2 + }$或$Fe^{3 + }$的水解

3. 作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为______。

答案： Al3++3H2​O⇌Al(OH)3​+3H+

4. 制备胶体
向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，并加热至沸腾以______，从而制备Fe(OH)₃胶体。

答案： 增大Fe3+的水解程度

6. 泡沫灭火器原理
Al₂(SO₄)₃溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO₂气体和Al(OH)₃沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______。

答案： Al3++3HCO3−​=Al(OH)3​↓+3CO2​↑

（1）盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶 （ ）
（2）由于CH₃COO⁻和NH₄⁺相互促进水解，所以没有CH₃COONH₄溶液 （ ）
（3）等浓度等体积的CH₃COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×

三、盐的水解常数
1. 表达式
以CH₃COONa为例：
CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻
Kh = ______，只与______有关。
2. 与对应弱酸电离常数的关系
Ka = $\frac{c(H^{+})·c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$
所以，Kh·Ka = Kw或Kh = $\frac{K_{w}}{K_{a}}$。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其生成的盐水解的程度就越大。

答案： $\frac{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}$　温度